Muestreo















Regional Distrito Capital
Sistema de Gestión de la Calidad







PRACTICA DE LABORATORIO

Preparación de disoluciones


CÓDIGO:
Versión 55Centro de Gestión Industrial
Noviembre del 2012


INTRODUCCIÓN

Una disolución es una mezcla homogénea (idéntica composición y propiedades en todos sus puntos) de dos o más sustancias.Puede presentarse en todos los estados de la materia: el aire es una disolución de gases, disolución líquida de agua y alcohol, una aleación es una disolución de metales, etc. Las más frecuentes sonlas disoluciones acuosas, de cualquier sustancia en agua.

Al componente mayoritario de la disolución se le denomina disolvente, generalmente el agua, y al componente minoritario soluto. Laproporción entre disolvente y soluto se indica mediante la concentración de la disolución, que puede expresarse de diferentes formas:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): expresa la masa en gramos de soluto porcada 100 gramos de disolución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (%P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.


d) Molaridad (M): Se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución en litros.



1. OBJETIVOSConocer el concepto de disolución como mezcla homogénea.
Distinguir entre soluto y disolvente aplicándolo a ejemplos cotidianos.
Conocer y saber expresar las distintas formas de concentración.Saber utilizar el material de laboratorio básico al respecto: balanza, matraz, etc.

2. MATERIALES Y REACTIVOS.

2.1. MATERIALES
Balanza
Vaso de precipitado de 150 ml
Matraz aforado de 100 mlProbeta
Varilla


2.2. REACTIVOS.
Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O)

2.3. MATERIAL DE APRENDIZ

Toallas de papel, elementos de protección personal: bata...