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FACULTAD DE INGENERIA QUIMICA Y METALURGICA 
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL
DE INGENIERÍA METALURGIA 


CURSO : METALURGIA FISICA

TEMA : EJERCICIOS RESUELTOS 

DOCENTE : NICANOR M. VEGAPEREDA

INTEGRANTES:
* LOPEZ CASTAÑEDA, ALEX
* MOSQUEIRA AQUINO, JOSE
* ANSUALDO VALVEZ, JESUS

CICLO : VI

2012

Ciencia e ingenieria de los materiales

3.29
Un metal quetiene una estructura cúbica tiene una densidad de 2,6 g/cm3, un peso atómico de
87,62 g/mol, y un parámetro de red de 6.0849 Å. Un átomo está asociado con cada
red punto. determinar la estructura cristalina del metal.Solucion: 2.6 g/cm3 = (x atomos/celda)(87,62 g/mol)6,0849 × 10-836,02 ×1023 atomos/mol
X= 4, por lo tanto FFC
3-30
Un metal que tiene una estructura cúbica tiene una densidadde 1,892 g/cm3, un peso atómico del
132,91 g/mol, y un parámetro de red de 6,13 Å.Un átomo está asociado con cada
red punto. Determinar la estructura cristalina del metal.
Solucion: 1,892 g/cm3 = (x atomos/celda)(114,82g/mol)6,13 × 10-826,02 ×1023 atomos/mol
X= 2, por lo tanto BCC

3-31
El indio tiene una estructura tetragonal, con  a0=0.32517 nm y c0 = 0.49459 nm. la
densidad es de 7,286 g/cm3 y el pesoatómicoes 114,82 g / mol. ¿Tiene indio
la simple estructura tetragonal de cuerpo centrado?
Solucion: 7,286 g/cm3 = (x atomos/celda)(114,82 g/mol)3,2517 × 10-824,9459 × 10-8cm6,02 ×1023 atomos/mol
X= 2, porlo tanto BCT
3-32
Bismuto tiene una estructura hexagonal, con  a0=0,4546 nm y c0= 1.186 nm.
La densidad es de 9,808 g/ cm3 y el peso atómico es 208,98 g/mol. determinar
(a) el volumen de la celdaunitaria y (b) cuántos átomos hay en cada celda unitaria.

Solucion: (a) el volumen de la celda unitaria es V= a02c0cos30
V=0,456 nm21,186 nmcos30=0,21226 nm3
= 2,1226 × 10-22 cm3
(b) cuando (x)es el numero de atomos por celda unitaria entonces:
9,808 g/cm3= (x atomos/celda)(208,98 g/mol)2,1226 ×10-22 cm36,02 ×1023 atomos/mol

3-33
Galio tieneuna estructura ortorrómbica, con a0...