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luis felipe

Proceso de galvanización de metales
La galvanización es un proceso de recubrimiento de un metal por otro para evita la corrosión, este proceso se puede llevar a cabo de varias formassiendo las mas comunes el galvanizado en caliente; que consta de sumergir la pieza a galvanizar en un baño de metal galvanizante o protector como lo es el zinc.
Otro forma utilizada para llegar aproteger los metales de los efectos de la abrasión es la del galvanizado por zincado electrolítico que consta de sumergir el metal a proteger en un sistema de electrolisis en disoluciones acuosas desales de zinc, con ayuda de corriente continua. Dándole así una protección adicional al metal por el recubrimiento del zinc presente ente proceso.
Materia prima: el Zinc. (Zn).

Caracterización:Propiedad del zinc | Importancia en el proceso |
Temperatura optima | Como sabemos la temperatura de fusión del zinc es de 419.5 °C, al soportar altas temperaturas el Zn es optimo para el galvanizadoya que este proceso se realiza a temperaturas constantes de 450°C, a esta temperatura ocurre un proceso de Zn en el Acero, dando lugar a la formación de aleaciones de zinc- hierro. Formando unas capasde protección contra la corrosión. Pero es importante que la temperatura no supere los 460°C ya que se invierte la polaridad del Zn con respecto con la del acero y el metal se termina corroyendo. |Protección catódica o de sacrificio | Es importante puesto que por el gran índice de potencial normal que presenta el Zn sobre el Acero, quiere decir que el Zn es anódico con respecto al hierro. Poresta razón cuando se pone en contacto con el acero en Zn funciona como ánodo en la pila de corrosión que se puede formar en la presencia de humedad y de oxigeno, entonces en el Zn estará presente lacorrosión u oxidación. Mientras que el hierro esta a salvo por estar presente como cátodo en la pila de corrosión. |
Auto curado | La relevancia de esta propiedad es que el Zn realiza una función...