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1 1-. 5,132 g de cierto compuesto orgánico que sólo contiene C e H producen en su combustión 17,347 g de dióxido de carbono y 3,350 g de agua. Calcular las fórmulas empírica y molecular delcompuesto sabiendo que su peso molecular aproximado es 78.

2. Un gramo de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y cloro se quema en corriente de oxígeno obteniendo 0,888 g de CO2 y 0,363 gde agua. Otro gramo de este compuesto en estado gaseoso ocupa un volumen de 226,26 cm3 en condiciones normales. a) Deducir la fórmula empírica y molecular del compuesto.

3. El análisis de uncompuesto mostró que contenía un 24,25 % de carbono, un 71,7 % de cloro y un 4,05 % de hidrógeno. Calcular su fórmula molecular sabiendo que 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mmde Hg y 110 oC, tiene una masa de 3,085 g.

4. La fórmula empírica de un compuesto es CH2. En estado gaseoso, su densidad en condiciones normales es 2,5 g/L. ¿Cuál es su fórmula molecular? (León,1994.)

5. Un recipiente, provisto de una llave, contiene oxígeno (O2) a 300 K de temperatura y presión igual a 1,00 atm. Se calienta el sistema hasta 400 K con la llave abierta. A continuación secierra la llave y se enfría el recipiente hasta su temperatura inicial. ¿Cuál es la presión final del oxígeno en el recipiente? Respuesta: 0,750 atm

6. a) Calcular la densidad del gas etano (C2H6 )a 1,00 atm y25ºC.
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1 mol de este gas?

7. Un cilindro de 100 cm2 de base y 1 m de altura contiene oxígeno (O2 ) a una presión de 10 atm a 25ºC. Se produce unapequeña fisura en el tanque, con la consiguiente pérdida de gas. Determinar: a)¿ Qué volumen de gas queda en el tanque? b) ¿Qué masa de oxígeno se perdió?

8. Se echan 25 gramos de cloruro sódicoen 100 mL de agua, obteniendo una disolución de densidad 1,1 g/mL. Calcular la molaridad, molalidad y fracción molar de la disolución.

9. Durante el enfriamiento de 300 g de una disolución al 15...