Mundo de óxidos

Universidad de Guanajuato
Escuela de Nivel Medio Superior







Un Mundo de Óxidos








Oscar Rodríguez Cordero
3° “A”
Química II


Hoy día es casi imposible no haberutilizado las palabras oxido u oxidación, incluso siendo términos estrictamente científicos. Estos fueron creados hace más de 250 años por Antoine Lavoisier, en especial estos dos términos los concibióal aislar el elemento gaseoso Oxígeno (O2), “formador de ácidos”. Introdujo los métodos cuantitativos a la investigación química, es por esto que es considerado el Padre de la Química.
La Química nosiempre ha sido como la conocemos, vio sus inicios en la Alquimia, una disciplina que mezclaba magia con vagas técnicas químicas. Uno de sus objetivos era el de convertir cualquier metal cómo Cobre,Plomo o Zinc en Oro.
Generalmente relacionamos la palabra óxido con la herrumbre, ese polvo rojizo que rodea a los metales que se han expuesto por largo tiempo al aire y agua, esto nos hace pensar queel metal se ha comenzado a degradar. La corrosión es la acción de la humedad y el Oxígeno haciendo que los átomos del metal cedan sus electrones y este pierda así sus propiedades. Pero esto no esexclusivo de los metales, es un proceso que ocurre con muchos otros materiales e incluso en los tejidos del cuerpo humano.
Oxígeno, Óxidos y oxidaciones
Los químicos llaman al proceso “Oxidación”. Elproceso de oxidación no sólo produce un color rojizo como el del Hierro, metales cómo el cobre tienen óxidos verdes y otros como el de aluminio, estaño y zinc son blancos. Pero no sólo eso, tambiénelementos como el Carbono y gases atmosféricos como el Nitrógeno pueden oxidarse.
La naturaleza de las oxidaciones
Cualquier oxidación corresponde a la pérdida de cargas negativas (electrones). El tipode oxidación más común es:
Metal + Oxigeno = Oxido
“Vivimos en una atmósfera de naturaleza oxidante”. Sí bien el Oxigeno es el mayor agente oxidante hay otras sustancias que son más eficaces en...