murray

El trabajo del científico

Obtención de hidrógeno

Práctica de laboratorio

Planteamiento del problema. Objetivo

Vamos a tratar de observar si tiene lugar una reacción
química cuandomezclamos ácido clorhídrico con diversos metales, como cinc, aluminio y cobre.

Tubo de seguridad

Agua

Material y productos químicos necesarios

• Cristalizador.
• Gradilla con tubos de ensayo.• Vaso de precipitados.
• Pipeta y pera de goma para pipetear.
• Matraz erlenmeyer.
• Tubo de seguridad.
• Tapón horadado (dos orificios).
• Tubo de vidrio acodado.
• Ácido clorhídrico, virutas decinc, aluminio y cobre.

HCl

Virutas de metal

Procedimiento

• Reacción del ácido con los metales
– Toma tres tubos de ensayo y pon en cada uno de
ellos una viruta pequeña de cada metal.– Llena una pipeta de 20 mL con ácido clorhídrico
(utiliza la pera de goma para pipetear) y vierte en
cada tubo de ensayo 4 ó 5 mL de ácido clorhídrico.
– La experiencia debes realizarla en unacampana
de extracción de gases o cerca de la ventana, y
nunca cerca de un mechero encendido. Espera un
par de minutos y observa lo que pasa.
• Recogida de un gas en el laboratorio
– De losmetales que hayan reaccionado elige uno y
pon unas cuantas virutas en un matraz erlenmeyer.

Actividades
1 Copia en tu cuaderno la siguiente tabla y complétala. (¿Cómo sabes si la reacción desprendeo no
calor? Piensa un poco y consulta con tu profesor o
profesora si no encuentras la respuesta).
Reacción
(sí/no)

Velocidad
(rápida/lenta)

Desprende
calor (Sí/no)

Al
Zn
Cu

–Realiza el montaje de la figura: llenas el tubo de
ensayo con agua, lo tapas, lo inviertes sin que caiga nada de agua y lo colocas en el cristalizador.

2 Escribe la ecuación química ajustada en loscasos en
los que haya tenido lugar una reacción química. Los
productos son un cloruro del metal que haya reaccionado más hidrógeno (dihidrógeno).

– Es muy importante que el hidrógeno que se...