Museo Del Caracol

1.- ¿Por qué se utiliza agua destilada en la preparación de disoluciones?
R= Porque es un agua con alta pureza y sin tantas sustancias disueltas, lo que permite que no haya iones que interfieran conla reacción química
2.-¿Por qué se deben guardar las disoluciones ácidas en frascos de vidrio y la básicas en frascos de plástico?
Por la compatibilidad de los materiales, el ácido no reacciona conel vidrio, pero el plástico lo deshace, de igual manera las bases son compatibles con el plástico e incompatibles con el vidrio.
3.- ¿En que se diferencian las expresiones de concentraciónporcentual?
En el tipo de disoluciones que miden, solida, líquida y liquida/solida.
4.-¿En que ocasiones es conveniente emplear concentración porcentual y en cuales concentración molar?

1.- ¿Por qué seutiliza agua destilada en la preparación de disoluciones?
R= Porque es un agua con alta pureza y sin tantas sustancias disueltas, lo que permite que no haya iones que interfieran con la reacciónquímica
2.-¿Por qué se deben guardar las disoluciones ácidas en frascos de vidrio y la básicas en frascos de plástico?
Por la compatibilidad de los materiales, el ácido no reacciona con el vidrio, pero elplástico lo deshace, de igual manera las bases son compatibles con el plástico e incompatibles con el vidrio.
3.- ¿En que se diferencian las expresiones de concentración porcentual?
En el tipo dedisoluciones que miden, solida, líquida y liquida/solida.
4.-¿En que ocasiones es conveniente emplear concentración porcentual y en cuales concentración molar?

R=Una disolución es la suma del solutoy del disolvente.
R=Una disolución es la suma del soluto y del disolvente.
3.-Concentración porcentual: Se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de disolución.
% m/ v = masa desoluto (g) / volumen de disolución * 100
% m/m = masa de soluto (g) / masa de disolución* 100
% v/v =volumen de soluto (ml)/volumen de disolución *100
Molaridad: la cantidad de sustancia de...