museo del universum

Partículas y Ondas
¿se comportan igual?

Según la mecánica cuántica, la luz es una onda electromagnética que se comporta a veces como una partícula llamada fotón y electrón es una partícula, que a veces se comporta como una onda.
De acuerdo con la física clásica existen diferencias entre onda y partícula. Una partícula ocupa un lugar en el espacio y tiene masa mientras que una onda seextiende en el espacio caracterizándose por tener una velocidad definida y masa nula.
Actualmente se considera que la dualidad onda-partícula es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa”.










ESPECTRO DE GASES

¿Qué hacer?
Mira a través de la rejilla dedifracción desde un ángulo apropiado.

¿Qué sucede?

Los espectros que observas son los de emisión del gas de helio, del gas de neón y de una mezcla de estos gases.

Observa que las líneas en la mezcla resultan de la superposición de los espectros de los gases componentes por separado.

EL MODELO DE BOHR

Niels Bohr estableció una serie de postulados basados en la teoría de Planck y losdatos experimentales de los aspectros del átomo de hidrógeno.
Así construyó lo que se conoce como el modelo atómico de Bohr.
El espectro de absorción se caracteriza por una banda continua con algunas rayas negras, las que corresponden a las frecuencias o energías que los electrones absorbieron para pasar de un nivel a otro mas energético.
El espectro de emisión de un elemento está formado porlíneas brillantes situadas en las mismas frecuencias que el espectro de absorción, pero separadas por zonas oscuras, pues en ellas no hay emisión.
Este modelo permite explicar el espectro del hidrógeno, pero no de elementos más complejos.






AVANCES DE LA TEORIA CUÁNTICA
En el mundo cuántico la energía se intercambia en múltiplos de una cantidad mínima, el quantum. Con esta idea Niels Bohrconstruyó en 1913 su modelo atómico que permite explicar el espectro y otras propiedades del átomo de hidrógeno.

El modelo nuclear del átomo
Un átomo consiste de electrones negativos unidos a un núcleo positivo, formado por protones y neutrones, que tiene la mayoría de la masa.
A principio del siglo XX se especulaba mucho sobre como estaba distribuida la carga.
Ernest Rutherford realizó elsiguiente experimento en 1911 lanzó un haz de partículas.

PRIMICIAS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA
La Hipótesis de Planck sobre la existencia de paquetes de energía llamados cuanta o cuantos comenzó a dar frutos.
En 1905 Albert Einstein explicó el efecto fotoeléctrico, en que la luz al incidir sobre un metal arranca de él electrones, cuando tiene una frecuencia superior a un valor umbral. Para elloconsideró que la luz esta formada por paquetes de enérgia llamados Fotones retomando el concepto de quantum.


Expectrodifractómetro de rayos x
El espectrodifractómetro de rayos X sirve para estudiar la estructura microscópica de los cristales. Al examinar los rayos X disparados a través de un cristal se puede determinar qué tipo de átomos contienen y como están acomodados.
Este aparato,primero en su tipo en México fue adquirido por el laboratorio de rayos X del Instituto de Física de la UNAM en 1954. Se instaló en la azotea de Palacio de Mineria, sede del Instituto en ese tiempo.

GEOMETRIAS
Euclides escribió en los elementos mucho de lo que en su tiempo se sabia sobre geometria. Duarante casa dos mil años, se penso que solo existia esta geometría y fue la única forma deestudiar y entender el espacio físico.
La geometría euclidiana está basada en cinco axiomas, es decir en cinco, supuestos que son evidentes. Sin embargo, el quinto postulado resulta muy poco intutivo.

Si dos líneas intersectadas por una tercera forman ángulos que suman menos de 180° entonces esas dos líneas tienen que cruzarse en algún momento.
















PILA ELECTRICA...