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Martinez moreno erik alejandro

Química 1
Cuaderno unidad 2
Profesor Adolfo sampayo
Grado:1 grupo:B

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Nombre: Martínez moreno Erik grupo: 1ºd
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Materia: quimica1tema:

Numero cuántico espín
Es representado con la letra s y describe el giro del electrón sobre su propio eje, el cual solo puede tener 2 sentidos, el de las manecillas del reloj el cual será negativo y tendrá el valor de un medio y el sentido contrario a las manecillas el cual será positivo y tendrá el valor de 1 medio

è
è

èConfiguración electrónica de los elementos

Es la representación simbólica de la distribución de los electrones en un átomo para su representación grafica.

Principio de exclusión de Pauli
Este principio determina el número de posibles electrones en cualquier nivel principal, e indica que no puede haber más de 2 electrones en un mismo átomo que tengan los 4 números cuánticos idénticos
n2
Nivelde energía “N” valor “L” tipo de valor “M” orientación orbital
Nivel de energía | Valor L | Tipo de nivel | Valor de m | orientación |
1 | 0 | S | 0 | 1 |
2 | 1 | P | 0-1,0,1 | 13 |
3 | 2 | D | -2,-1,0,1,2 | 13 |
4 | 3 | F | -2,-1,0,1,2 | 13 |

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Nombre: Martínez moreno Erikgrupo: 1ºdMateria: quimica1 tema: |

Principio de construcción progresiva de edificación o regla de aufbau
Este principio establece que los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles con menor energía, es decir que cada electrón es añadido al orbital disponible.
Laenergía de un subnivel esta dada por el valor de n + l y para obtener dicho orden se emplea la regla de las diagonales.

N+l | 0 | 1 | 2 | 3 |
1 | 1s | | | |
2 | 2s | 2p | | |
3 | 3s | 3p | 3d | |
4 | 4s | 4p | 4d | 5f |
5 | 5s | 5p | 5d | |
6 | 6s | 6p | | |
7 | 7s | | | |
N.è | 2 | 6 | 10 | 14 |

Aumento
DeEnergía

Ejemplo:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.

Principio de máxima multiplicidad o regla de hund
Dentro de un subnivel los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen espines paralelos. En otras palabras están de 1 en 1 y entran de esa forma a los orbitales de la misma energía cuando estos ya contienen un electrón entonces cada unode ellos se satura de un electróndel mismo orden pero en sentido contrario.

2px 2px 2pz

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Nombre: Martínez moreno Erik grupo: 1ºdMateria: quimica1tema: |

Diagrama de niveles energéticos
Para realizar ese diagrama los electrones los representaremos con flechas y se colocaran con una línea la cual representara el orbital, debajo de la línea se coloca el numero de nivel y subnivel en donde se encuentra. Cabe mencionar que los electrones que van hacia arriba se consideran de giro positivo ylos que van hacia debajo de giro negativo por ejemplo:
Determine la configuración y el diagrama de niveles

Fosforo diagrama
Símbolo: p
n. de electrones: 15
Configuración
1s, 2s, 2p, 3s, 3p

Electron diferencial
Recibe este nombre al último electrón que entra en el núcleo, es el que determina la ubicación de un...