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Leyes Fundamentales, Notación y Nomenclatura Química

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II.9. Problemas propuestos
1. A. B. C. D. 2. Diferencie Química, Física y Biología desde el punto de vista de su materia de estudio. Señale el campo de estudio de las siguientes sub-áreas de la Química: Química Orgánica, Bioquímica, Fotoquímica, Química Analítica y Electroquímica. Señale al menos tres aportes de la Química aldesarrollo de las siguientes disciplinas: Biología, Farmacología, Medio ambiente, Medicina. Diga como se relaciona la Química con la especialidad que usted estudia. Investigue y discuta.

Indique cual (es) de las siguientes aseveraciones es (son) verdadera(s) y cual(es) es (son) falsa(s) en relación a los conceptos de Ley, Hipótesis y Teoría. A. Una ley está basada en observaciones repetidas. B. Una leyes una explicación de una teoría. C. Las teorías siempre pueden ser probadas como correctas. D. Las leyes a menudo se expresan a través de ecuaciones matemáticas. E. Una hipótesis es una proposición provisoria para explicar un fenómeno. Clasifique las siguientes sustancias químicas como sustancias simples o compuestas y nombre el o los elementos químicos que las componen: Diamante AmoníacoGrafito Agua Oxígeno Cloro Acido sulfúrico Ozono Sulfato de sodio Decida si los siguientes hechos corresponden a fenómenos químicos o físicos. A. Quebrar un vidrio B. Disolver sal en agua C. Disolver sal de fruta en agua D. Agregar agua sobre cemento E. Fermentar jugo de uva F. Sacar una mancha de aceite con bencina G. Evaporar agua H. Fabricar un bronce (aleación de Cu y Sn) I. Hacer masa para pan J.Blanquear una tela con cloro K. Fabricar queso a partir de leche. Diferencie entre las siguientes sentencias las que corresponden a hipótesis, teoría o ley: A. La materia está formada por átomos B. La formación del Universo se inicia con el Big-Bang C. Los vientos son movimientos del aire desde zonas de altas presiones a zonas de bajas presiones. D. Los gases están formados por partículasesféricas, infinitamente pequeñas, de radio cercano a cero. E. El espíritu se desprende de la materia después de la muerte. F. Los dinosaurios murieron violentamente debido a radiaciones ultravioleta. Una aleación de bajo punto de fusión se prepara fundiendo en conjunto: 10,0 Lb de bismuto, 6,4 Lb de plomo y 3,00 Lb de Estaño. A. ¿Cuál es la composición porcentual de la aleación? B. ¿Cuál es la masa de cadaelemento necesaria para preparar 70,0 g de la aleación? C. ¿Qué masa de aleación, expresada en Lb, puede prepararse con 4,2 Lb de estaño?

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Universidad de Santiago de Chile

Leyes Fundamentales, Notación y Nomenclatura Química 7.

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En ciertas condiciones el Sodio y el Azufre se combinan para dar el compuesto Sulfuro de sodio. Así, 4,600 g de sodio dan lugar a7,800 g de sulfuro. A. ¿Qué masa, en g, de Azufre se combinará con 15,00 g de sodio? B. ¿Cuál es la composición centesimal del compuesto? C. Si se hicieran reaccionar 10,00 g de Sodio con 7,800 g de Azufre. ¿Qué masa de compuesto se forma y que masa de reactante queda en exceso? Se combustiona 1,00 g de Mg al aire, y se obtiene 1,64 g de óxido de Mg (MgO). A. ¿Qué masa de oxígeno se consume en lareacción? B. ¿Qué masa de oxígeno se necesita para combustionar 50,0 g de Mg? C. ¿Qué masa de MgO se espera obtener a partir de 8,00 g de Mg? D. ¿Qué masa de oxígeno reaccionará en c? El compuesto XY tiene 71,43% de Y. ¿Qué masa de X es necesaria para formar 63 g de XY? 0,321 g de C producen 0,428 g de metano (CH4). Al respecto: A. ¿Cuál es la proporción en que se encuentran las masas de carbono ehidrógeno? B. ¿Qué masa de carbono reaccionará con 4,00 g de hidrógeno? C. ¿Qué masa de carbono reaccionará con hidrógeno para originar 100 g de CH 4? D. Si se hiciera reaccionar 24,0 g de carbono con 12,0 g de hidrógeno ¿Qué masa de hidrógeno sobraría? E. Si se dispusiera de 100,0 g de carbono y 50,0 g de hidrógeno ¿Qué masa de carbono habría que agregar para ocupar todo el hidrógeno? El cobre...