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EMISION ATOMICA EN FLAMA Y ESPECTROS
Objetivo:
Constatar los diferentes niveles energéticos en que puedan contraerse los electrones en un átomo, observando los diferentes colores, que emitendeterminadas sustancias en una flama de metano.
INTRODUCCION:
Un arco iris puede descomponerse en una gama de colores que constituyen desde el violeta hasta rojo, cada uno con la longitud de ondacaracterística.
Cuando una mezcla de ondas electromagnéticas de diferente frecuencia atraviesa un medio, algunos llevan mayor velocidad que otras. Y la mezcla de radiaciones de estas frecuencias se dispersao sea, se separa de sus frecuencias componentes al pasar . El resultado de estas dispersiones es llamado” ESPECTRO” .
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía calorífica y luminosaque las conducen a una serie de estados excitados. La consecución de volver al equilibrio se puede realizar a través de choques moleculares de la emisión o radiación.
La luz blanca produce aldescomponerse lo que llamamos espectro de emisión que contiene el conjunto de colores que corresponden a la gama de longitudes de onda. Los elementos químicos en estado gaseosos y sometidas temperaturaselevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de solo unas longitudes de onda. Al someter los reactivos al fuego emiten un color , a estose le añade alcohol metilico.
MARCO TEORICO:
El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de máx. planck.
E= hvDonde: E= diferencia de energías entre los estados excitados y fundamentales
h = 6,626 × 10-34 julios·segundo.
V= frecuencia
De esta manera un determinado elemento da lugar a una serie de radiacionescaracterísticas que constituyen un “espectro de emisión” que puede considerarse como su huella dactilar y permite, por tanto su identificación.
MATERIALES Y EQUIPO:
 2 capsulas de porcelana
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