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la musica es fome La batería es un acumulador y proporciona la energía eléctrica para el motor de arranque de un motor de combustión, como por ejemplo de un automóvil, de un alternador del motor o de la turbina de gas de un avión. Las baterías que se usan como fuente de energía para la tracción de un vehículo eléctrico se les denomina baterías de tracción. Los vehículos híbridos pueden utilizarcualquiera de los dos tipos de baterías.

El arranque de un motor de combustión por medio requiere en un breve espacio de tiempo corrientes muy elevadas de entre cientos y miles de amperios. La batería ha de cumplir este requisito también en invierno a bajas temperaturas. Además el voltaje eléctrico no puede reducirse considerablemente durante el proceso de arranque. Por eso las baterías disponende una resistencia interior pequeña.

Índice [ocultar]
1 Montaje
2 Problemas y manipulación
2.1 Ácido y tóxico
2.2 Influencia de la temperatura
2.3 Formación de lodo, corrosión de malla
2.4 Sobrecarga
2.5 Voltaje de carga, emisión de gases
2.6 Peligro de explosión
2.7 Nivel de líquido - Limpieza
2.8 Carga demasiado reducida
2.9 Daños por falta de uso
2.10 Prevención
2.11 Otrasbaterías, uso en aviones
3 Tecnología del automóvil
4 Acrónimos y definiciones
4.1 Amperios-hora, Ah
4.2 Corriente de arranque, CA
4.3 Corriente de arranque en frío, CCA
4.4 Corriente de arranque en caliente, HCA
4.5 Capacidad de reserva, RCM / RC
4.6 Tamaño de la batería, BCI
4.7 Voltaje nominal
4.8 Capacidad
4.8.1 Ejemplos de la capacidad de diferentes baterías
5 Mantenimiento, cuidadoe inspecciones
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externosxidación[editar]


Oxidación del hierro.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambiono significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, seda un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.

Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.

La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existedebido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.

Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo elhipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:

Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puededarse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:

2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden

2I− → I2 + 2 e−
Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:

Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro...