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INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 8
EQUILIBRIO QUIMICO: EQUILIBRIO ACIDO BASE



Objetivos


1. Medición de pH de soluciones el empleo de una escala de referencia

Indicador

Rango deviraje
Color de la forma
ácida , HIn
Color de la forma
básica, In-
pKa del indicado

Fenolftaleína




Naranja de metilo
(Heliantina)




Rojo de metilo




Azul de
bromotimolPapel tornasol




Violeta de metilo




Alizarina R





Fundamento del uso de indicadores ácido-base:

Solución ensayada
Color observado del indicador universal
pHestimado
Agua

4,5
Detergente

4
Sal

6,5
Edulcorante

4,5
Azucar

6
Limon y Agua

5


2. Titilación: Determinación de la concentración de ácido acético en vinagre


1ra DeterminaciónVolumen de la muestra /mL
2,00
Concentración de la solución valorada NaOH /M
0,1
Factor Volumétrico NaOH
0,966
Indicador empleado
Fenoftaleina
Volumen NaOH gastado /mL
18,5
% m/V de ácidoacético en vinagre
5,37

Informar cada magnitud con su incerteza.

3. Curva de titilación potenciométrica de ácido acético con hidróxido de sodio

Fundamento del uso de pH-metro:

Solucionesempleadas:

Concentración de la sc. de ác. Acético /M
0,5
Volumen de la muestra /mL
10,00
Concentración NaOH (titulante) / M
0,5
Factor NaOH
0,966
Indicador empleado
FenoftaleinaCalcular el pH para los puntos indicados y completar la siguiente tabla:

Condición
Vol. NaOH agregado /mL
Color Sc.
pH medido
pH calculado
Antes de agregar el titulante
0
Transparente
2,87Volumen = Veq/2




Vpf ~ Veq




V >> Veq ( V= 2 Veq)








Conclusiones:

4. Ácidos poliproticos y soluciones reguladoras de pH (buffer)

A. Capacidad reguladora desoluciones buffer

[NaH2PO4]/M
[Na2HPO4]/M
Conc. Total /M
pH inicial
pH final
VHCl 0,5M agregado /mL



6,63
6,27
1,00



6,63
2,02
1,00





1,00


Sc NaCl
1
2,86
1,67
1,00...