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Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (línea del tiempo)
En 1907 el físico danés Niels Bohr propuso una teoría acerca del átomo de hidrogeno:
1.-Da a conocer la existencia de niveles de energía y explica que un átomo puede tener 1,2 o 3 orbitas o niveles de energía que designa con la letra "n" y cada nivel tiene energía diferente.
2.-Mientras un electrón permanece encierta orbita o estado estacionario no gana ni pierde energía.
3.- Cuando un electrón salta de nivel o estado estacionario a otro, ese cambio va acompañado con la absorción o emisión de una cierta cantidad de energía.

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. El modelopermitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las
proporciones múltiples).
1. La materia está formada por partículas muy pequeñasllamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes
elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando secombinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estosátomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativaen un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.


El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto porel químico y físico británico-neozelandés Ernesto Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la cargaeléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carganegativa

El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de
Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este
modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico....