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Objetivos
Observar que al calentar una sustancia solida y aparentemente seca se desprende agua
Calcular el número de moles en la sustancia y su formula molecular
Introducción
Muchos compuestos iónicos cuando precipitan de una solución acuosa, incorporan moléculas de agua en el cristal iónico sólido. Tales compuestos llamados hidratos iónicos o compuestos hidratados, tienen moléculas de aguaatrapadas dentro de la red cristalina. El agua correspondiente se llama agua de hidratación. El nombre del compuesto CaSO4. H2O es sulfato de calcio hidratado, el punto y el término deshidratado indican que hay 2 moles de agua asociados a cada mol de sulfato de calcio. La masa molar de un hidrato incluye la masa del agua de hidratación. Así, la masa molar de CaSO4. 2H2O es de 152.46 g/mol quecorresponden a 116.14 g de CaSO4 + 36.32 g (de 2 moles de agua). Hay muchos hidrato iónicos, por ejemplo, carbonato de sodio decahidratado (Na2CO3. 10H2O), (CaSO4. 2H2O), tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3. 5H2O, entre otros.
El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por evaporación, mediante la aplicación decalor. La cantidad de agua evaporada se determina por la pérdida de peso de la muestra.
Procedimiento
1.-Lave y seque un crisol de porcelana incluyendo la tapa
2.- Coloque el crisol con tapa sobre un triangulo de porcelana y caliente con mechero durante 5 minutos (Fig. 1), enfríe a temperatura ambiente
3.-Pese el crisol con tapa (M1)
4.-Añada 1.0 a1.5 g de sustancia problema, tape y vuelva apesar (M2)
5.-Caliente el recipiente durante 30 minutos a la llama directa, pero moderadamente, para evitar proyecciones de sólidos o de vapor de agua
6.-Deje enfriar a temperatura ambiente sin destapar por 12 minutos
7.-Vuelva a pesar el recipiente sin tapa (M3) y anote el resultado
8.-Repita el proceso 2 o 3 veces consecutivas calentando otros 10 minutos, hasta comprobar que el peso permanececonstante
Resultados:
159.546 + x18.02/x18.02= m2-m1/m2-m3
M1=21.5158 peso crisol
M2=22.5158peso crisol con sustancia
M3=21.6368peso crisol con sustancia después de calentar
N=m/peso molecular= 0.125/159.546 =7.83x10-04
N=0.877/18.02=0.04
X moles H2O = o (un mol anhidro) (x numero de moles)/ numero de moles)
X moles de H2O = 1x 0.04/ 7.83x10-04
X=5.01g

Tratamiento del residuo
Si es una muestra problema que no contenga metales, diluir con agua, ajustando el pH a neutralidad y verter al drenaje bajo el chorro de agua. Si contiene metales (Cu, Zn, Ba), los residuos pueden ser reutilizados.
Cuestionario
1.- Obtenga el peso del hidrato por diferencia de pesos y calcule el número de moles de agua en el mismo. Escriba lafórmula del hidrato.
2.- Escriba el nombre y la formula de 5 hidratos diferentes a los utilizados en la práctica.
a) Sulfato de calcio (yeso) Placas de muro seco, yeso, figurillas. CSO4•2H
b) Sulfato de cobre II (vitriolo azul) Insecticida, alguicida, conservador de madera. CuSO4•5H

c) Sulfato de magnesio (sal de Epson) Medicina, tintura, curtido. MgSO4•7H

d) Tetra borato de sodiodecahiratado (bórax)Detergentes de lavanderías, agente de ablandamiento de agua. Na2B4O7• 10H2O
 
e) Tiosulfato de sodio pentahidratado (hiposulfito de fotógrafos) Revelado fotográfico.  Na2S2O3•5H2O

Materiales y reactivos:
A continuación se enlista los materiales utilizados durante esta práctica.
➢
Crisol
➢
Triángulo de porcelana

3.- ¿Qué es el yeso y como se obtiene? Describa su usogeneralizado.
El yeso es un producto preparado a partir de una roca natural denominada aljez (sulfato de calcio dihidrita: CaSO4· 2H2O), mediante deshidratación, al que puede añadirse en fábrica determinadas adiciones de otras sustancias químicas para modificar sus características de fraguado, resistencia, adherencia, retención de agua y densidad, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado...