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Trabajo de Quimica : ''Cuestionario nª 1 Uniones Químicas.
Alumno: Chaves Fernando
Año:3ª 1ª
Fecha de entrega : 10/3/13



1.¿Qué es una unión química? :
Dos o más átomos se unen entre sí formando una especie química (molecular o no) mediante una fuerza denominada unión o enlace químico. Dicha unión tiene lugar siempre y cuando la sustancia formada sea más estable que los átomos que laconstituyen, considerados individualmente. Cuando se forma una unión química estable, se libera cierta cantidad de energía, denominada energía de enlace. Lewis y Kossel observaron que los gases nobles , cuya configuración electrónica externa, salvo el helio, contiene ocho electrones, no se combinaban con otras sustancias. Por esta razón, postularon que un átomo se une a otro si como resultadodel enlace logra obtener la configuración electrónica del gas noble más cercano. Con esta regla fue posible explicar y representar las uniones de la gran mayoría de los elementos representativos.

2.¿Qué representan las Estructuras de Lewis?:
La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares deelectrones solitarios que puedan existir. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Lasestructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Pasos : 1) Se elige el átomo central (nunca H). Generalmente es el menos electronegativo. 2) Se cuentan los electrones de valencia. 3) Se forman enlaces entre el átomo central y losperiféricos. 4) Los electrones restantes se situan como pares solitarios para completar los octetes.

3.¿Cómo define electronegatividad?¿Cómo varía a lo largo de la tabla períodica?:
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entreellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares
En general, los diferentes valores de electronegatividad delos átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
Iónico (diferencia superior o igual a 1,7)
Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)
Cuanto máspequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa. ¿Cómo varia en la tabla periodica?: la electronegatividad es la tendencia a ''Atraer Electrones''. En la tabla periodica aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. por lo tanto es el francio el menos electronegativo y el fluor el que posee mayor electronegatividad.
Una molecula es...