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UNIVERSIDADPANAMERICANAprepa uPClave 1089 | |
Guía Ex. 1 | QUÍMICA III. PREPARATORIA. Prof. Juan Fuentes Martínez |
Grupos: 5°B | Y 5°E. CICLO: 2012-2013. |

1.- Defina brevemente química.
2.- indique en un diagrama por lo menos 3 relaciones de la química con otras ciencias.
3.- Indique las ramas principales de laquímica.
4.- ¿Qué es el método científico?
5.- Defina el concepto de energía.
6.- Indique los tipos de energía que existen y como una forma de energía se puede transformar en
cualquier otra.
7.- Defina los conceptos de: A) Calor, B) Temperatura y C) Trabajo.
8.- Defina la ley de la conservación de la materia-energía.
9.-Defina: a) Capacidad calorífica y b) Capacidad caloríficaespecifica.
10.-Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se le aplican 3.3 cal a un trozo de Oro y su temperatura se eleva de 25°C a 126°C, ¿Cuál será su
capacidad calorífica?
b) ¿Cuánto calor se necesita para calentar 18 g de agua de 40°C a 77°C?
c) 50 g de platino se enfrían hasta 50°C, desprendiendo 500 calorías, ¿A qué temperatura estaba el
platino?
d) Una persona de 50 kg seenferma y su temperatura aumenta de 37.5°C a 41°C, y genera 3000 calorías.
Con esta información calcule la capacidad calorífica específica del enfermo.
11.-Determinar la energía que se obtendría si un mol de:
A) Propano (CH3-CH2-CH3) y
B) Benceno (C6H6) se transforman completamente en energía.
12.- ¿Qué son los estados de agregación de la materia?
13.-En el estadolíquido aparecen las palabras: a) Viscosidad, b) Tensión superficial, c) Presión de vapor y
d) Punto de ebullición, ¿Cuál es su significado?
14.-Explique las características principales de los gases.
15.- ¿Qué es el estado sólido?
16.- En un diagrama indique la forma en que se clasifica la materia.
17.- Explique el significado de: 1) Sustancia pura, 2) Mezcla heterogénea, 3) Mezcla homogénea, y4) Solución.
18.- Explique los conceptos de: a) átomo, c) molécula, d) reacción química.
19.- Explique con brevedad los modelos del átomo propuestos por: a) Los griegos, b) Dalton, y Bohr.
20.- Escriba el símbolo de los átomos que se indican a continuación: a) Helio, b) Nitrógeno, c) Cadmio,
d) Osmio, e) Oro, f) Mercurio, g) Cloro, h) Fósforo, i) Uranio, j) Cobalto.
21.-Escriba el nombre de los elementos siguientes: H, B, C, Ne, Ag, Cu, Pb, Pt, Cl, Fe.
22.- Investigar los siguientes conceptos: 1. Número atómico, 2. Masa (o Peso) atómico, 3. Isótopo,
4. Masa molecular.
23.-Calcule el peso atómico del cloro, si sabemos que una muestra de este átomo contiene:
75.5% de y 25.5% de y las masas atómicas experimentales son: 34.3994g/mol y37.1994 g/mol, respectivamente.

24.-De acuerdo con la tabla de la página 3 del documento: Nomenclatura inorgánica resuelva las
siguientes coordenadas (Indicando la fórmula y el nombre de la sustancia de cada coordenada).
K1, J2, I3, H4, G5, F6, E7, D8, C9, B10, A11, A1, B2, C3, D4, E5, F6, G7, H8, I9, B10, E7, K4, K10, J8.
25.- Calcule la Masa molecular de los compuestos de lascoordenadas: B10; E7; K4; K10 y J8.
26.-Explique con ejemplos que es un mol.
27.- Calcule el peso real de los siguientes elementos y compuestos:
a) Xe; b) Hg; c) O2, d) O3; e) Al2(SO4)3 18H2O.
28.- Determinar cuantos moles hay en: i) 5 g de PbO2; ii) 1 kg de H2O; iii) 5 libras de NaCl.
29.-Calcular cuantos gramos hay en: a) 3.5 moles de OsO4; b) 500 moles de CuSO4; c) 1 mol de Pt.30.-Determinar el número de moléculas que hay en: A) Una cucharada de azúcar que pesa 5 g y en
B) Un diente que pesa 1.2 gramos y esta formado 100% de Fosfato de calcio (CaHPO4).
31.-Explique que son las propiedades físicas de la materia (Utilice ejemplos cotidianos).
32.-Indique en que consisten las propiedades químicas de la materia (Use ejemplos).
33.- ¿Qué son las energías limpias?
34.-...