Muy Bueh
Páginas: 2 (361 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Termoquímica
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generarlos productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estascantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformacióna presión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Primera ley de latermoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace
“el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla”.
Segunda ley dela Termoquímica o Ley de Hess
En 1840 Hess postuló una ley absolutamente empírica: “el calor liberado a presión o volumen constante en una reacción química dada es una constante independientementedel número de etapas en que se realiza el proceso químico.”
Analice el texto y vuelva a pensar si no estamos nuevamente en presencia de otra aplicación de la ley de conservación de la energía que es laprimera ley de la termodinámica.
ANTECEDENTES
En la asignatura de 1º bachto. Física y Química, ya se recogen antecedentes a esta temática del intercambio energético, de un modo más sencillo.Está desarrollado desde un punto de vista principalmente físico. Lo que estudiarás ahora en 2 º bachto. es una aplicación de esos principios a las reacciones químicas.
Así pues convendrá que repaseslo que ya has estudiado (al menos teóricamente), o bien que consultes esas referencias anteriores si tienes aluna dificultad de comprensión de lo que estás viendo ahora en 2º.
En tu libro de 1º...
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generarlos productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estascantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformacióna presión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Primera ley de latermoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace
“el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla”.
Segunda ley dela Termoquímica o Ley de Hess
En 1840 Hess postuló una ley absolutamente empírica: “el calor liberado a presión o volumen constante en una reacción química dada es una constante independientementedel número de etapas en que se realiza el proceso químico.”
Analice el texto y vuelva a pensar si no estamos nuevamente en presencia de otra aplicación de la ley de conservación de la energía que es laprimera ley de la termodinámica.
ANTECEDENTES
En la asignatura de 1º bachto. Física y Química, ya se recogen antecedentes a esta temática del intercambio energético, de un modo más sencillo.Está desarrollado desde un punto de vista principalmente físico. Lo que estudiarás ahora en 2 º bachto. es una aplicación de esos principios a las reacciones químicas.
Así pues convendrá que repaseslo que ya has estudiado (al menos teóricamente), o bien que consultes esas referencias anteriores si tienes aluna dificultad de comprensión de lo que estás viendo ahora en 2º.
En tu libro de 1º...
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