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Modelos atómicos


Camila cano
Daniela Carreño
Xiomara Marrugo
Elsa Valencia



Luis Marín
Profesor


Fundación universitaria tecnológico comfenalco
Cartagena D, T y C 5 de marzo del 2013


Introducción
Con este trabajo aprenderemos mas sobre la historia de los modelos atómicos, conociendo a sus investigadores, descubridores e imágenes de los átomos que a medida en que vaavanzando la tecnología se van descubriendo más a fondo todo lo que tiene que ver con el átomo y su importancia gran en la química










Objetivos

Conocer la importancia del átomo a lo largo del tiempo
Reconocer a sus descubridores
Identificar sus puntos de vista acerca de sus modelos
Aprender a identificar el desarrollo del átomo a los largo de los años
Aprender a aplicarestas teorías
Principales características del modelo atómico de Dalton, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Sommerfeld 








MODELOS ATOMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas enotras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo enconsideración.







Modelo atómico de Dalton (1808)

John Dalton físico y químico británico fue el primero en introducir la teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos y su modelo primordial ya que le dio bases a la química
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que sedenominan átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.



Modelo atómico de Thomson (1897)

Joseph John Thomson fue un científico británico quedescubrió el electrón. Este introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen loselectrones como pequeños granito (de forma similar a las pepitas de sandia)



Modelo atómico de Rutherford (1911)

Ernest Rutherford químico y físico británico-neozelandés demostró que los átomos no eran macizos y que estaban formados por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo: es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, todala masa del átomo.
La corteza: es casi un espacio vacío, e inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa más pequeña y carga negativa. Como un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol.Modelo atómico de Bohr (1913)

Neils Bohr descontinuó la idea de los átomos anteriores se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que lleva su nombre, unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
El electrón no puede...