Myslide
Páginas: 7 (1568 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2015
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE
INGENIERÍA AMBIENTAL
ESTUDIANTES:
Casiano Inga, Carlos Alberto
Mendoza Mestanza, Jackeline
PROFESORA: Aura del Rocío Tafur Jiménez
CURSO: Química Analítica
TEMA: Permanganometría
CHACHAPOYAS 2011
PERMANGANOMETRÍA
I. FUNDAMENTO TEÓRICO
El Permanganatocomo Titulante
El ión permanganato es un oxidante fuerte que es frecuentemente usado como titulante en forma de una solución de permanganato de potasio. Es un ión intensamente coloreado por ende se da la posibilidad de la auto indicación como ya se mencionara anteriormente.
Debe aclararse que el KMnO4 presenta algunos inconvenientes que deben controlarse a fin de obtener los resultados deseados.En soluciones diluidas la estabilidad es reducida. La reducción del permanganato produce diferentes estados de oxidación del manganeso según las condiciones de la solución:
En medio ácido:
MnO4- + 5 e- + 8 H+ Mn+2 + 4 H2O
En medio ácido débil:
MnO4- + 3 e- + 4 H+ MnO2 + 2 H2O
En medio alcalino débil o neutro:
MnO4- + 2 H2O + 3 e- MnO2 + 4 OH
Titulación con permanganato de potasioPropiedades y aplicaciones del permanganato de potasio:
Oxidantes fuertes: permanganato de potasio y cerio (IV)
Las soluciones de permanganato de potasio y de cerio (IV) son agentes oxidantes fuertes cuyas aplicaciones son semejantes. Las semirreacciones de los dos son:
El ión permanganato además de su uso como un reactivo analítico generalmente en forma de su sal de potasio, elpermanganato es muy útil como agente oxidante en síntesis orgánica. Se utiliza como agente decolorante con grasas, aceites, algodón, seda y otras fibras. También se ha utilizado como un antiséptico y anti infeccioso, como componente de equipos de supervivencia, para destruir materia orgánica en estanques para peces, en la fabricación de tableros para instalaciones eléctricas, para neutralizar los efectosde pesticida y para eliminar gases en la determinación de mercurio. El permanganato de potasio solido reacciona de manera violenta con la materia orgánica y este efecto se utiliza con frecuencia como demostración de los cursos de química general.
Preparación y estabilidad de soluciones patrón
Las soluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ion tiende a oxidarel agua:
Aunque la constante de equilibrio para la reacción indica que se favorece la formación de los productos, las soluciones de permanganato, cuando se preparan de manera adecuada, son bastante estables debido a que la reacción de descomposición es lenta.
Se puede catalizar con la luz, el calor, con ácidos, con bases, con manganeso (II) y con dióxido de manganeso.
Se pueden prepararsoluciones del ion permanganato moderadamente estables si se reducen los efectos de estos catalizadores, en particular el dióxido de manganeso. El dióxido de manganeso es un contaminante incluso en el permanganato de potasio solido más puro. Además se forma en soluciones del reactivo recién preparadas debido a la reacción del ion permanganato con la materia orgánica y el polvo presentes en el agua quese utiliza para preparar la solución. El dióxido de manganeso se puede eliminar por filtración antes de la valoración, lo que mejora notablemente la estabilidad de las soluciones patrón de permanganato. Antes de filtrar, la solución del reactivo se deja reposar unas 24 horas o se puede calentar unos minutos para acelerarla oxidación de la materia orgánica que por lo general se encuentra en pequeñascantidades en el agua destilada o desionizada.
II. VOLUMETRÍAS REDOX. PERMANGANOMETRÍAS
Las valoraciones redox están basadas en la transferencia cuantitativa de electrones entre un electrolito valorante y la sustancia problema.
La permanganometría es un tipo muy importante de valoración redox y utilizan como agente oxidante KMn04. El KMn04 no es patrón primario pues, aunque puede obtenerse...
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE
INGENIERÍA AMBIENTAL
ESTUDIANTES:
Casiano Inga, Carlos Alberto
Mendoza Mestanza, Jackeline
PROFESORA: Aura del Rocío Tafur Jiménez
CURSO: Química Analítica
TEMA: Permanganometría
CHACHAPOYAS 2011
PERMANGANOMETRÍA
I. FUNDAMENTO TEÓRICO
El Permanganatocomo Titulante
El ión permanganato es un oxidante fuerte que es frecuentemente usado como titulante en forma de una solución de permanganato de potasio. Es un ión intensamente coloreado por ende se da la posibilidad de la auto indicación como ya se mencionara anteriormente.
Debe aclararse que el KMnO4 presenta algunos inconvenientes que deben controlarse a fin de obtener los resultados deseados.En soluciones diluidas la estabilidad es reducida. La reducción del permanganato produce diferentes estados de oxidación del manganeso según las condiciones de la solución:
En medio ácido:
MnO4- + 5 e- + 8 H+ Mn+2 + 4 H2O
En medio ácido débil:
MnO4- + 3 e- + 4 H+ MnO2 + 2 H2O
En medio alcalino débil o neutro:
MnO4- + 2 H2O + 3 e- MnO2 + 4 OH
Titulación con permanganato de potasioPropiedades y aplicaciones del permanganato de potasio:
Oxidantes fuertes: permanganato de potasio y cerio (IV)
Las soluciones de permanganato de potasio y de cerio (IV) son agentes oxidantes fuertes cuyas aplicaciones son semejantes. Las semirreacciones de los dos son:
El ión permanganato además de su uso como un reactivo analítico generalmente en forma de su sal de potasio, elpermanganato es muy útil como agente oxidante en síntesis orgánica. Se utiliza como agente decolorante con grasas, aceites, algodón, seda y otras fibras. También se ha utilizado como un antiséptico y anti infeccioso, como componente de equipos de supervivencia, para destruir materia orgánica en estanques para peces, en la fabricación de tableros para instalaciones eléctricas, para neutralizar los efectosde pesticida y para eliminar gases en la determinación de mercurio. El permanganato de potasio solido reacciona de manera violenta con la materia orgánica y este efecto se utiliza con frecuencia como demostración de los cursos de química general.
Preparación y estabilidad de soluciones patrón
Las soluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ion tiende a oxidarel agua:
Aunque la constante de equilibrio para la reacción indica que se favorece la formación de los productos, las soluciones de permanganato, cuando se preparan de manera adecuada, son bastante estables debido a que la reacción de descomposición es lenta.
Se puede catalizar con la luz, el calor, con ácidos, con bases, con manganeso (II) y con dióxido de manganeso.
Se pueden prepararsoluciones del ion permanganato moderadamente estables si se reducen los efectos de estos catalizadores, en particular el dióxido de manganeso. El dióxido de manganeso es un contaminante incluso en el permanganato de potasio solido más puro. Además se forma en soluciones del reactivo recién preparadas debido a la reacción del ion permanganato con la materia orgánica y el polvo presentes en el agua quese utiliza para preparar la solución. El dióxido de manganeso se puede eliminar por filtración antes de la valoración, lo que mejora notablemente la estabilidad de las soluciones patrón de permanganato. Antes de filtrar, la solución del reactivo se deja reposar unas 24 horas o se puede calentar unos minutos para acelerarla oxidación de la materia orgánica que por lo general se encuentra en pequeñascantidades en el agua destilada o desionizada.
II. VOLUMETRÍAS REDOX. PERMANGANOMETRÍAS
Las valoraciones redox están basadas en la transferencia cuantitativa de electrones entre un electrolito valorante y la sustancia problema.
La permanganometría es un tipo muy importante de valoración redox y utilizan como agente oxidante KMn04. El KMn04 no es patrón primario pues, aunque puede obtenerse...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.