Método Científico Experimental

Facultad de Química
Laboratorio de Química General I
Informe de Practica: # 1
“Método Científico Experimental"
Introducción
Desde que la ciencia fue objeto de estudio se realizaban pruebas inequívocas empíricas para desarrollar, descubrir y explicar estructuras sistemáticas dentro de los cuales se pueden explorar las interacciones. La evolución de la ciencia fue en pequeños pasos. Para estola ciencia diseño un método por el cual aseguraba que los resultados tuvieran calidad. Así surgió el método científico aplicado a ciencias exactas. La investigación se basa en este método en el cual obtenemos los pasos que se muestran en el siguiente orden: Formulación del problema, Hipótesis, Diseño experimental, Resultados, Análisis de resultados y Conclusiones.
El método científico se definecomo el conjunto de pasos fijados de antemano por una disciplina con el fin de alcanzar conocimientos válidos mediante instrumentos confiables, secuencia estándar para formular y responder a una pregunta, pauta que permite a los investigadores ir desde el punto A hasta el punto B con la confianza de obtener un conocimiento válido y aceptable.
A continuación se tratará de resolver una pregunta enbase al método científico experimental.
Planteamiento del problema
¿Qué ocurre cuando se mezclan bicarbonato de sodio (NaHCO3), cloruro de calcio (CaCl2) y agua destilada (H2O) en un sistema cerrado?
Objetivos
* Familiarizarse, Comprender y Aplicar el Método Científico en la resolución de un problema específico.
* Aplicar técnicas básicas de laboratorio.
Hipótesis 1
Si mezclamosbicarbonato de sodio (NaHCO3), cloruro de calcio (CaCl2) y agua en un sistema cerrado entonces ocurrirá un cambio químico, en el cual, tendremos una mezcla con sólidos, líquidos, desprendimiento de algunos gases y calor.
Material

Tubos de ensayo
Vasos de precipitado
Papel filtro Whatman Núm. 1
Embudos de filtración rápida
Agitador de vidrio
Espátulas
Goteros
Vidrios de Reloj
Punta degrafito
Piseta
Tubos de desprendimiento
Tapones de hule
Tubo de vidrio
Mechero de Bunsen
Soporte, anillos y tripié de hierro
Tela de alambre
Bolsa pequeña de plástico
Reactivos
Cloruro de calcio (Grado Técnico)
Bicarbonato de sodio (G.T.)
Carbonato de sodio (G.T.)
Cloruro de calcio (G.T.)
Cloruro de sodio (G.T.)
Hidróxido de calcio (G.T)
Ácido clorhídrico 1 M
Ácido clorhídrico 12 MFenolftaleína en alcohol a 1%
Nitrato de plata a 0.1 M
Indicador Universal
Agua destilada

Metodología y Resultados
Procedimiento experimental I
1. En una bolsa de plástico coloca aproximadamente 1g de CaCl2 y 1g de NaHCO3. Mezcla bien y añade 40 mL de agua destilada cerrando de inmediato la bolsa. Realiza el experimento hasta que consideres que has observado todo y has cambiado distintascondiciones.
Resultados:
Al efectuar la reacción en el sistema cerrado se aprecio un ligero cambio de temperatura. El sistema (bolsa) aumento de volumen y se produjo una fuerte efervescencia durante un corto periodo de tiempo. Al finalizar la reacción fue posible apreciar una mezcla heterogénea de dos fases.
Procedimiento experimental II
1. Consulta en algún manual de química lasolubilidad de las siguientes sustancias: NaHCO3, Na2CO3, NaCl, CaCl2, Ca(OH)2 y CaCO3.
2. Colocar de manera individual 100g de cada sustancia en un tubo de precipitado y adicionar 3mL de agua a cada tubo agitando fuertemente.
3. Agregar dos gotas de fenolftaleína a todas las mezclas que se obtuvieron en el paso 2.
4. Agrega gota a gota y agitando en cada adición, HCl 1M a los tubos obtenidosen el paso 3.
5. En un vidrio de reloj coloca aproximadamente 20 mg de cada sustancia mencionada en 1. Añade 3 o 4 gotas de HCl 12M y humedece la puntilla de grafito con la mezcla que se obtenga en cada caso. Acerca la puntilla de grafito a la llama oxidante de un mechero Bunsen.
Resultados:
La siguiente tabla muestra los resultados obtenidos en la comprobación de: solubilidad, el carácter...