Método de las velocidades Iniciales
Páginas: 5 (1175 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2014
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEPIC
Dpto. de Ingeniería Química y Bioquímica
Cinética Química Biológica.
Práctica # 2:
Determinación del orden de la reacción. Método de las velocidades iniciales.
Ingeniería Bioquímica
Equipo 2:
López Torres Jessica Alejandra No. control: 11400178
Ledezma Hernández Ruth Carolina No. control: 11400175
García Delgado Ma. GuadalupeNo. control: 11400168
García Murillo Itzel Alejandra No. control: 11400170
Fernández González Blanca Estela No. control: 11400166
Tepic, Nay; 09 de Abril del 2014
RESUMEN.
La determinación de la ley de la velocidad de un proceso permite realizar cálculos y por tanto hacer predicciones acerca del avance de las reacciones químicas en función del tiempo.
Paraobtener la ley de la velocidad que rige un proceso químico, es necesario medir la variación de la concentración de alguna de las especies implicadas en la reacción en función del tiempo.
Lo métodos de análisis más utilizados son:
Método de las variables iniciales.
Método de las leyes integradas de velocidad.
Método del tiempo de vida media. (Jiménez, Soto, Villaescusa, 2006).
Parapreparar la solución de Na2S2O3 4.0x10-4 M se tomó una alícuota de 10 ml de la solución de Na2S2O3 y se aforó a 250 ml con agua destilada. Posteriormente se tapó y se mezcló su contenido. Se etiquetó un matraz Erlenmeyer de 50 ml (A) y un vaso de precipitado de 50 ml (R).
La velocidad de una reacción depende de la temperatura, la presión y las concentraciones de las especies implicadas.(Castellan, 1987). En los resultados de nuestras constantes de velocidad se puede observar que en una de ellas varió en su valor debido al cambio de concentración que hubo de K2S2O8.
En esta práctica se determinó el orden de reacción y la constante de velocidad (K) mediante el método de velocidades iniciales.
Este método debe ser realizado con exactitud ya que cualquier error nos aleja delresultado deseado.
INTRODUCCIÓN.
La determinación de la ley de la velocidad de un proceso permite realizar cálculos y por tanto hacer predicciones acerca del avance de las reacciones químicas en función del tiempo.
Para obtener la ley de la velocidad que rige un proceso químico, es necesario medir la variación de la concentración de alguna de las especies implicadas en la reacción enfunción del tiempo.
Lo métodos de análisis más utilizados son:
Método de las variables iniciales.
Método de las leyes integradas de velocidad.
Método del tiempo de vida media. (Jiménez, Soto, Villaescusa, 2006).
Es obvio que el método diferencial de análisis de datos para determinar ordenes de reacción y velocidades de reacción específicas es uno de los más fáciles de usar, ya que solorequiere de un experimento. Sin embargo, otros efectos, como la presencia de una reacción significativa en la dirección inversa, podrían ser ineficaces a este método. En tales casos, se podría usar el método de velocidades iniciales para determinar el orden de reacción y la constante de velocidad específica. (Scott, 2001).
Este método consiste en medir la velocidad inicial del proceso con distintasconcentraciones iniciales de los reactivos. Supongamos que la reacción sea simple e irreversible:
A + B P
Se cumplirá entonces que V = k[a]α[b]β
Hay tres incógnitas que determinar: k, α, y β. Tenemos que plantear al menos un mínimo de tres experiencias para resolver el siguiente sistema de ecuaciones:
ln (V1) = ln k + α ln[a]1 + β ln[b]1
ln (V2) = ln k + α ln[a]2 + β ln[b]2 k, α y βln (V3) = ln k + α ln[a]3 + β ln[b]3 (Jiménez, et al., 2006).
MATERIALES Y MÉTODOS.
Material y Sustancias:
Matraz Erlenmeyer PYREX de 50 ml (5), Vaso de precipitado PYREX de 50 ml (5), gotero plástico EURO de 0.25ml (1), Cronómetro (1), Almidón (1%), Solución de Na2S2O3 (4.0x10-4M), K2SO4 (0.1M), K2S2O8 (0.1M), KCl (0.2M), KI (0.2M).
Procedimiento:
Para preparar la...
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEPIC
Dpto. de Ingeniería Química y Bioquímica
Cinética Química Biológica.
Práctica # 2:
Determinación del orden de la reacción. Método de las velocidades iniciales.
Ingeniería Bioquímica
Equipo 2:
López Torres Jessica Alejandra No. control: 11400178
Ledezma Hernández Ruth Carolina No. control: 11400175
García Delgado Ma. GuadalupeNo. control: 11400168
García Murillo Itzel Alejandra No. control: 11400170
Fernández González Blanca Estela No. control: 11400166
Tepic, Nay; 09 de Abril del 2014
RESUMEN.
La determinación de la ley de la velocidad de un proceso permite realizar cálculos y por tanto hacer predicciones acerca del avance de las reacciones químicas en función del tiempo.
Paraobtener la ley de la velocidad que rige un proceso químico, es necesario medir la variación de la concentración de alguna de las especies implicadas en la reacción en función del tiempo.
Lo métodos de análisis más utilizados son:
Método de las variables iniciales.
Método de las leyes integradas de velocidad.
Método del tiempo de vida media. (Jiménez, Soto, Villaescusa, 2006).
Parapreparar la solución de Na2S2O3 4.0x10-4 M se tomó una alícuota de 10 ml de la solución de Na2S2O3 y se aforó a 250 ml con agua destilada. Posteriormente se tapó y se mezcló su contenido. Se etiquetó un matraz Erlenmeyer de 50 ml (A) y un vaso de precipitado de 50 ml (R).
La velocidad de una reacción depende de la temperatura, la presión y las concentraciones de las especies implicadas.(Castellan, 1987). En los resultados de nuestras constantes de velocidad se puede observar que en una de ellas varió en su valor debido al cambio de concentración que hubo de K2S2O8.
En esta práctica se determinó el orden de reacción y la constante de velocidad (K) mediante el método de velocidades iniciales.
Este método debe ser realizado con exactitud ya que cualquier error nos aleja delresultado deseado.
INTRODUCCIÓN.
La determinación de la ley de la velocidad de un proceso permite realizar cálculos y por tanto hacer predicciones acerca del avance de las reacciones químicas en función del tiempo.
Para obtener la ley de la velocidad que rige un proceso químico, es necesario medir la variación de la concentración de alguna de las especies implicadas en la reacción enfunción del tiempo.
Lo métodos de análisis más utilizados son:
Método de las variables iniciales.
Método de las leyes integradas de velocidad.
Método del tiempo de vida media. (Jiménez, Soto, Villaescusa, 2006).
Es obvio que el método diferencial de análisis de datos para determinar ordenes de reacción y velocidades de reacción específicas es uno de los más fáciles de usar, ya que solorequiere de un experimento. Sin embargo, otros efectos, como la presencia de una reacción significativa en la dirección inversa, podrían ser ineficaces a este método. En tales casos, se podría usar el método de velocidades iniciales para determinar el orden de reacción y la constante de velocidad específica. (Scott, 2001).
Este método consiste en medir la velocidad inicial del proceso con distintasconcentraciones iniciales de los reactivos. Supongamos que la reacción sea simple e irreversible:
A + B P
Se cumplirá entonces que V = k[a]α[b]β
Hay tres incógnitas que determinar: k, α, y β. Tenemos que plantear al menos un mínimo de tres experiencias para resolver el siguiente sistema de ecuaciones:
ln (V1) = ln k + α ln[a]1 + β ln[b]1
ln (V2) = ln k + α ln[a]2 + β ln[b]2 k, α y βln (V3) = ln k + α ln[a]3 + β ln[b]3 (Jiménez, et al., 2006).
MATERIALES Y MÉTODOS.
Material y Sustancias:
Matraz Erlenmeyer PYREX de 50 ml (5), Vaso de precipitado PYREX de 50 ml (5), gotero plástico EURO de 0.25ml (1), Cronómetro (1), Almidón (1%), Solución de Na2S2O3 (4.0x10-4M), K2SO4 (0.1M), K2S2O8 (0.1M), KCl (0.2M), KI (0.2M).
Procedimiento:
Para preparar la...
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