Método del número de oxidación

 Método del número de oxidación
1.- Se escribe la ecuación de la reacción redox a ajustar. Se ajusta la ecuación para todos los átomos que interviene en la misma utilizando los coeficientes estequiométricos apropiados.
2. Se escribe encima del símbolo de cada elemento su número de oxidación, y se identifica los elementos que han cambiado su nox i.e. el oxidante y al reductor en la reacción .3.- Hay que encontrar el neto incremento de nox de los átomos que sufren oxidación y el descenso neto del número de oxidación de los elementos que se han reducido. Así, para el oxidante se extrae su símbolo y se escribe su nox en sus dos estados, como reaccionate y como producto. Lo mismo se hace tonel reductor.
4.- Se multiplican ambos incrementos por los números convenientes para igualar elvalor absoluto de sus cargas (que será el mínimo común múltiplo a ambos incrementos) de tal manera que ambos incrementos sean iguales. A continuación , oxidante y reductor intercambian sus multiplicadores y se comprueba que quedan ajustadas sus variaciones de carga en la reacción.
5.- Los multiplicadores se introducen ahora como coeficientes. Teniendo en cuenta que lo importante es el número deátomos del elemento considerado, y que por lo tanto, los coeficientes pueden ser suplidos por subíndices, cuando los hay en la formula correspondiente.
6.- Finalmente, se ajusta el coeficiente de aquellas sustancias cuyo elementos no han participado en el proceso redox pero si en la reacción global. El agua suele serla molécula más frecuente en ser ajustada
Ejemplo de aplicación de estas reglas:
Elácido nítrico  reacciona con el ácido bromhídrico  para dar bromo libre (, monóxido de nitrógeno  y agua .
El ajuste de esta reacción redox se realizaría de la siguiente manera siguiendo los pasos del método del número de oxidación.
Se escribe en primer lugar la ecuación de la reacción en forma solo cualitativa (sin ajustar):

1. Se anotan los nox de cada elemento (incluidos entre paréntesis) yse identifica a continuación el elemento oxidante (que sufre una reducción) y el reductor (que sufre oxidación).

2 y 3. Se extraen por separado los procesos atómicos de oxidación y reducción:

3. Se igualan los incrementos multiplicando la reducción por 2 y la oxidación por 3:

4.- Los coeficientes atómicos moleculares obtenidos enel paso anterior se introducen como coeficientes en lareacción:

5. Finalmente hay que ajustar el número de moléculas de agua que stan sin ajustar. El coeficiente estequiométrico del agua  viene determinado por el contenido de H y O de los reactivos ya ajustados:
Esto es:
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Reacción redox ajustada
El ajuste se ha terminado, pero hay que tener el hábito de comprobar que este se haealizado de manera correcta contando los los átomos de cada elemento en las sustancias reaccionantes y en los productos de la reacción.
[editar] Método del ión-electrón
Para las reacciones redox en disolución, este método es el más usado ya que trata con cantidades reales como son los iones presentes en el medio acuoso.
Como en el método del número de oxidación, primero hay que localizar aloxidante y al reductor. Pero en este caso se desglosan dos semireacciones, una de oxidación y otra de reducción, en las que se representan los iones o moléculas que son o contienen a los protagonistas redox.
Esta metodología de ajuste de las reacciones redox sigue los siguientes pasos:
1.- Se escriben las dos semireacciones en forma cualitativa, donde se detallan las especies químicas afectadas por elproceso redox.
2.- Se procede entonces al ajuste atómico de cada semireacción, teniendo en cuenta que si el medio es:
.- Ácido, en cuyo caso, si hay exceso de oxígeno en un reacciónate respecto de du producto se añade iones , que combinándose con el exceso de oxígeno, formarán agua en el segundo miembro de la reacción. Por otra parte si hay defecto de oxigeno, se añadirá  al primer miembro...