MÉTODOS DE ABSORCIÓN EN CERCANO ULTRAVIOLETA Y VISIBLE

MÉTODOS DE ABSORCIÓN EN CERCANO
ULTRAVIOLETA Y VISIBLE

 La región del Ultravioleta-Visible del espectro electromagnético, se
extiende de unos 200 a 800 nm.

La espectroscopia visible es una de las técnicas mas empleadas para el
análisis químico. Para que una substancia sea activa en el visible debe ser
colorida; el que una sustancia tenga color , es debido a que absorbe ciertasfrecuencias o longitudes de onda del espectro visible y transmite otras
mas.

Regiones del Espectro Ultravioleta Visible y
sus rangos o zonas comprendidas.
COLOR ABSORBIDO

COLOR TRANSMITIDO
(Observado)

100-190

ULTRAVIOLETA DEL VACIO

NINGUNO

190-380

ULTRAVIOLETA CERCANO
O DEL CUARZO

NINGUNO

VIOLETA

VERDE AMARILLO

465-482

AZUL

NARANJA

482-487

En este rangode longitudes
de onda se encuentra el color
azul del visible, por lo que
este compuesto absorbe el
color azul y transmite los
colores complementarios que
dan origen al color amarillo
de la solución mencionada.

RANGO
APROXIMADO
(λ, nm)

380-465

Por ejemplo: una solución es
amarilla debido a que dentro
de la región visible absorbe
radiación en el rango de 435
a 480 nanómetros.AZUL VERDOSO

ROJO NARANJA

487-493

AZUL VERDE

ROJO

493-498

VERDE AZULADO

ROJO PÚRPURA

498-520

VERDE

PÚRPURA-ROJIZO

530-559

VERDE AMARILLENTO

PÚRPURA

559-571

AMARILLO VERDE

VIOLETA

571-576

AMARILLO VERDOSO

AZUL

576-580

AMARILLO

AZUL

580-587

NARANJA-AMARILLENTO

AZUL VERDOSO

587-597

NARANJA

AZUL VERDE

597-617NARANJA ROJIZO

AZUL VERDE

617-780

ROJO

 El ultravioleta del vacío se considera aquella región comprendida de los 100
a los 190 nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe
este tipo de radiación.

 Las complicaciones técnicas asociadas al vacío, además de la poca utilidad
que se obtiene en el UV del vacío, han hecho que esta técnica prácticamente
no tengauso, y no hay equipos disponibles comercialmente para
aplicaciones de este tipo de espectroscopia.

 En la Región del Ultravioleta-Visible existen dos clases de compuestos
químicos que absorben y que se pueden determinar cuantitativamente
midiendo esta absorción:

a) Los iones de los metales de transición, especialmente los iones
complejos formados con reactivos orgánicos.

b)Compuestos orgánicos que poseen dobles enlaces conjugados o anillos
aromáticos.

 La región del visible del espectro electromagnético se utiliza
principalmente para la determinación de elementos químicos inorgánicos;
en contraste con la región del ultravioleta, empleado mayormente para
identificar y determinar compuestos orgánicos.

 La absorción de luz en el ultravioleta y visible implica eldesplazamiento de
electrones móviles; y los mejores ejemplos en las estructuras orgánicas
son los electrones de instauración de los enlaces múltiples y los electrones
desapareados de los radicales libres.

ESPECIES QUÍMICAS ABSORBENTES DE LA ENERGÍA
RADIANTE (LUZ)

 Las especies químicas de este grupo comprenden moléculas inorgánicos,
así como varios aniones inorgánicos.

 Tambiénlos compuestos orgánicos pueden absorber radiación
electromagnética porque todos contienen electrones de valencia que pueden
ser excitados a niveles de energía más altos.

AL GRUPO RESPONSABLE DE LA ABSORCIÓN DE LA ENERGÍA RADIANTE
SE DENOMINA “CROMÓFORO”.

EJEMPLOS
a) Orgánicos

Acetileno
Benceno

b) Inorgánicos

Ácido Benzoico

O

K+ O = Mn = O
Ozono (O3 )

O

CafeínaMorfina

Diazepam

Cortisona

A) MOLÉCULAS O IONES INSATURADOS:
Las moléculas o iones insaturados que contienen cromóforos con enlaces dobles o
triples forman una clase muy grande de compuestos que poseen electrones pi () los
cuales absorben radiación visible o ultravioleta.

No importa que el cromóforo con un doble o triple enlace se haya presente en una
molécula orgánica o en un...