métodos ópticos de emisión y absorción

Universidad Técnica Federico Santa María
Sede Viña del Mar
Carrera de Química.




METODOS OPTICOS

Caso de la emisión.







Si hay pocos átomos …………………….……. Poca emisión deluz
Si hay muchos átomos …………………..……. Mucha emisión de luz


Sin embargo, que hayan pocos o muchos átomos tiene que ver con la concentración.


Por lo tanto, existe una relación directa entrela concentración y la cantidad de luz emitida.


Desde un punto de vista práctico, para encontrar la concentración de una muestra se requiere el uso de patrones (que son muestras de concentraciónconocida) y la construcción de una curva de calibración.







Ejemplo de construcción y aplicación de una curva de calibración :


Patrón
Concentración conocida
(ppm)

Cantidad de luzproducida
(unidades de luz)
1
2

30
2
4

60
3
6

90
4
8

120
5
10

150
MP1
1 g de MP/100 mL Solución

45
MP2
1 g de MP/100 mL Solución

100
MP3
1 g de MP/100 mL Solución10
MP4
1 g de MP/100 mL Solución

240


Comentario con respecto a las dos últimas lecturas :

Se aprecia que quedan fuera de la curva
Estas lecturas no sirven, ya que todas debenquedar dentro de la curva (Sólo se puede interpolar).


¿Que haría un químico de otra institución?
Lo más probable es que alargaría la línea recta (extrapolar), lo cual no
está permitido.¿Qué es lo que tendrá que hacer un químico USM?

Aplicar la “cachativa”.
Puesto que no se puede extrapolar, por lo tanto habrá que buscar otras soluciones químicamente validadas.

Solución para MP3(muestra problema muy diluida) :
Pesar más muestra problema hasta que la concentración quede dentro de la curva.
Diluir en menor volumen final.

Solución para MP4 (muestra problema muy concentrada)Pesar menos muestra problema hasta que la concentración quede dentro de la curva.
Diluir en mayor volumen final.


Caso de la absorción (Colorimetría).

Existen soluciones que son...