Número De Avogadro

Número de Avogadro y el mol.

Ejercicio 3.27
a) ¿Qué es el número de Avogadro, y cómo se relaciona con el mol?
R= El número deAvogadro es igual a 6.022 * 10e22. Un mol de cierta sustancia, es igual a ese mol por el número de Avogadro.

b) ¿Cuál es la relación entre el peso formular/molecular deuna sustancia y su masa molar?
R= Tienen el mismo valor, solo que está expresado en gramos.

Ejercicio 3.29
Sin hacer cálculosdetallados (pero utilizando la tabla periódica para obtener
los pesos atómicos), clasifique las siguientes muestras en orden creciente del
número de átomos: 0.50 molesde H2O, 23 g de Na, 6.0 x1023 moléculas de N2.
R= H2O= 2 átomos de H= 2*1=2 1 átomo de O= 1*16= 16
3 átomos/0.5 moles = 1.5 moles
Na= 1 átomo =1*23= 23
23 átomos/23 gramos= 1 mol
N2= 2 átomos de N= 2*14= 28 6.022*10-23 = 1 mol
2 átomos/1 mol= 2 moles

R=1.- 23 g de Na
2.- 0.5 moles de H2O
3.- 6.022*10-23 moléculas de N2


Ejercicio 3.33a) Masa en gramos de 0.105 moles de sacarosa (C12H22O11)

PM= C12 H22 O11 |   |   |   |   | 0.105 |   |
  | Elemento | Átomos | PA | PM |   | W=PM*N |
  | C | 12 | 12 | 144 |  |   |
  | H | 22 | 1 | 22 |   |   |
  | O | 11 | 16 | 176 |   |   |
Total |   |   |   | 342 |   | R= 35.91 |

b) Moles de Zn(NO3)2 en 143.5 g de estasustancia.
PM= Zn (NO3)2 |   |   |   |   | 143.5 |   |
  | Elemento | Átomos | PA | PM |   | W=PM*N |
  | Zn | 1 | 65.409 | 65.409 |   |   |
  | N | 2 | 14 | 28 |   |   |
  | O | 6 | 16 | 96 |  ...