Número de oxidación

Número de oxidación
Número de oxidación y reducción, en perdida y ganancia de electrones, se aplican a la formación de compuestos iónicos.
Para hacer un seguimiento de los electrones en lasreacciones redox, es conveniente asignar números de oxidación a los reactivos y productos. El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, significa el número de cargas que tendríaun átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente.
Los números de oxidación reflejan el número de electrones “transferidos”.
Los números deoxidación permiten identificar, a simple vista, los elementos que se han oxidado y reducido.
Se deben utilizar las siguientes reglas para asignar el número de oxidación:

1.- En los elementos libres(es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número de oxidación de cero. Así, cada átomo en H2, Br2, Na, Be, K, O2 y P4 tiene el mismo número de oxidación: cero.
2.- Para los ionesconstituidos por un solo átomo(es decir, iones monoátomicos9, el número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+ tiene número de oxidación de +1; el ion Ba , 2+; y así sucesivamente.Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de+3 en todos sus compuestos.
3.- El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
4.- El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con metales encompuestos binarios. En casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su número de oxidación es -1.

5.- El flúor tiene un número de oxidación de -1 en todos sus compuestos. Los otros halógenos (Cl,Br,I)tienen números de oxidación negativos cuando se encuentran como iones halogenuro en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno, tienen números de oxidación positivos.
6.- En una molécula...