Números Cuánticos 3

Números Cuánticos
Para describir la distribución de los electrones en el hidrogeno y otros átomos, la mecánica cuántica precisa de tres números cuánticos. Estos Números se derivan de la soluciónmatemática de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrogeno y son: el número cuántico principal, el número cuántico del momento angular y el número cuántico magnético. Estos números se utilizanpara describir los orbitales atómicos e identificar a los electrones que están dentro. El número cuántico de spin es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de determinado electrón ycompleta la descripción de los electrones en los átomos.
El número cuántico principal (n)
El numero cuántico principal (n) puede tomar valores enteros de 1, 2, 3, etc. En el átomo de hidrogeno, elvalor de n define la energía de un orbital. Sin embargo, esto no aplica para átomos poli electrónicos como veremos en breve. El número cuántico principal también se relaciona con la longitud promedio delelectrón al núcleo en determinado orbital. Cuando más grande es el valor de n, mayor es la longitud entre un electrón en el orbital respecto del núcleo y, en consecuencia, el orbital es más grande.
Elnúmero cuántico del momento angular (l)
El numero cuántico del momento angular (l) expresa la “forma” de los orbitales. Los valores de l dependen del valor del número cuántico principal, n. Paracierto valor de n, l es decir l=n-1=1-1=0. Si n = 2, l puede tener dos valores: 0 y 1. Si n=3, l puede tener tres valores 0,1y 2. El valor de l se designa con las letras s, p, d….
l0 1 2 3 4 5
Nombre del orbital s p d f g h
Por lo tanto, si l = 0 tenemos unorbital, si l = 1, tenemos un orbital p, y así sucesivamente.
La secuencia especial de letras (s, p y d) tiene origen histórico. Los físicos que estudiaron los espectros de emisión atómica intentaban...