números cuanticos

NUMEROS CUANTICOS

Escriba sobre la línea el símbolo n, l, m, s, según corresponda a la información que ofrece cada número cuántico.
La distancia del electrón al núcleo l
Laorientación del giro del electrón s
Sus posibles valores 0, 1, 2 y 3 l
El número de orbitales de un sub nivel m
La orientación delorbital en el espacio m
La energía de un electrón l
El subnivel donde se localiza un electrón s
Número cuántico con valores -2, -1, 0, +1, +2 mAdquiere valores del 1 al 7 n
Determina la forma del orbital l
Toma valores de +1/2 y –1/2 sDescribe los cuatro números cuánticos para caracterizar un electrón de un átomo.


































El número cuántico principal (n)
Nos informa sobre eltamaño y el nivel de energía del orbital.
Los valores que puede tomar el número cuántico principal n, son números enteros que van desde n= 0, 1, 2,….
A mayor número cuántico más grande será elorbital y tendrá una mayor energía. Implica que estará más alejado del núcleo de un átomo.

El número cuántico azimutal o del momento angular (l)
Nos informa sobre la forma que adopta el orbital.Depende del número cuántico n.
Los valores que puede tomar el número cuántico azimutal (l), son números enteros que van desde  l = 0, 1, 2,… n-1.
Se les signan letras referentes a la forma que adoptan:El número cuántico magnético (m)
 Nos informa sobre la orientación espacial del orbital.
  Depende del número cuántico (l).
  Los valores que puede tomar el número cuántico magnético (m), sonnúmero enteros que van desde  m = -  l,….0….+ l.



El número cuántico del espín electrónico (s)
Es  propio del electrón, no depende del orbital
Puede tomar solo dos valores + ½ ó – ½
Los...