Números Cuanticos

CONCEPTOS DE NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica deNeils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)
En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamadosorbitales. Cada orbita esta definido por tres números cuánticos, que determinan , la forma y la orientación del orbital.
EL numero cuántico principal, n, determina el tamaño del orbital. Puede tomarcualquier valor natural distinto de cero: n= 1,2,3,4...
Varios orbitales pueden tener el mismo numero cuántico principal , y de hecho lo tienen, agrupándose en capas. Los orbitales que tienen elmismo numero cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y , ala vez, mas lejos del núcleo estará situado.
NUMERO CUANTICO AZIMUTAL (l)
Es el número cuántico secundario, que indica elorbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d , f y g. (0 , 1 , 2 , 3 y 4 ).
NUMERO CUANTICO MAGNETICO(m)
El numero cuántico magnético es la orientación de los orbitales en elespacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) . 
NUMERO CUANTICO DEESPIN (s)
Número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando alnúcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y –
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece queno puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Perdió la categoría de principio, pues deriva de supuestos más...