Números Cuanticos

Significado de los números cuánticos

Número cuántico principal (n): Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón. Cuanto mayor sea n mayor es la energía de la nubeelectrónica. Este número puede ir desde uno en adelante, expresándose sólo en números enteros.

n = 1 , 2 , 3 ,4 ……...

Número cuántico secundario o azimutal (ℓ): Determina la forma de la nube electrónica.Nos indica la presencia de subniveles energéticos en el átomo.

N° cuántico principal | ℓ en número | ℓ en letras |
1 | 0 |s |
2 | 0 y 1 | s , p |
3 | 0 , 1 y 2 | s , p , d |
4 | 0 , 1 , 2 y 3| s , p , d , f |

Orbital s (ℓ =0)
Orbitales p (ℓ = 1)
Orbitales d (ℓ = 2)

Número cuántico magnético (m): Determina la orientación de lanube electrónica y la regula frente a un campo magnético externo. Los orbitales se representan en un gráfico utilizando los ejes de coordenadas (x, y, z ).

Por ejemplo:
Si ℓ = 0 (s) m =0 esto significa que existe un sólo orbital.
Si ℓ = 1 (p) m va desde el -1, 0, +1, esto nos indica que existen 3 orbitales
p denominados px ,py ,pz.Número cuántico de spin .(s): Describe el sentido de rotación del electrón en torno a su propio eje imaginario. Se distinguen 2 tipos de spin uno positivo y otro negativo. Según giren en el sentidoque lo hacen los punteros de un reloj o en sentido contrario respectivamente +½ o - ½.

Valores permitidos para los números cuánticos.

Cada número cuántico puede adoptar determinados valores queson:
Para n = 1, 2, 3 , 4…………
Para ℓ = 0, 1, 2 …………… hasta (n -1)
Para m = 0, ±1, ±2…………..hasta ± ℓ
Para s = + ½, -½

Debemos hacer notar la dependencia existente...