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Química
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Disoluciones y concentración

Disoluciones y Concentración
Cuando los átomos se unen entre sí para formar compuestos químicos lo hacen en proporción
numérica fija. Una vez que se han formado las moléculas, pueden mezclarse lográndose dispersar
unas en otras en proporciones que pueden ser variables. Según el tamaño de las partículas
dispersas, dichasmezclas pueden clasificarse como suspensiones, suspensiones coloidales o
soluciones.
Una solución se define como “la mezcla homogénea de dos o más sustancias entre las que
existe interposición molecular”.
Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gaseosa; pero, en general, están referidas
casi exclusivamente al resultante líquido que se obtiene al difundir un sólido, un líquido o ungas en otro líquido.
Cuando la solución se ha realizado disolviendo un sólido o un gas en un líquido, a los primeros
se los denomina soluto o cuerpo disuelto y el líquido que hace de medio se conoce como
disolvente.
Si la solución es de un líquido en otro líquido, se denomina soluto al que está en menor
proporción y solvente al que interviene en mayor proporción. De este modo se puededisolver
alcohol en agua o agua en alcohol, según sea la cantidad en que se encuentren.
Con respecto a las propiedades de las soluciones, podemos caracterizarlas en tres tipos:
a) Las que corresponden al soluto.
b) Las que corresponden al solvente. El disolvente mantiene sus propiedades al formar parte
de la solución, pero la magnitud de ellas varía, como ocurre con la presión de vapor y
el puntode congelación que tienen distinto valor para el disolvente cuando está puro o
cuando contiene un soluto.
c) Las que corresponden a la solución. Para cada disolvente y soluto mezclados entre sí
corresponden también algunas propiedades específicas, como sucede con el índice de
refracción, densidad, solubilidad, etc.
Para nuestro estudio, vamos a referirnos una propiedad especial de lassoluciones: la
solubilidad.
Solubilidad se define como la cantidad de soluto que, a una temperatura dada, se disuelve en
una determinada cantidad de disolvente y que es específica de cada compuesto.

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Cuando una solución contiene la cantidad de soluto que corresponde a su solubilidad, se dice que
está saturada. Ahora bien, en condiciones de reposo, al enfriar una solución saturada se puedeobtener otra solución que contenga una mayor cantidad de soluto que la que corresponde a
su solubilidad. Esta nueva solución se denomina sobresaturada y es muy inestable, puesto que
basta una simple agitación para que el exceso de soluto precipite, depositándose en el fondo del
recipiente que contiene dicha solución.
Aquellas soluciones que contienen una concentración menor que la que corresponde asu
solubilidad, se conocen como insaturadas.
La solubilidad de cada compuesto para cada disolvente depende de la temperatura; de este modo,
salvo en algunas excepciones, al aumentar la temperatura también aumentará la solubilidad.
Otro parámetro de gran importancia es el que tiene que ver con las relaciones que se pueden
establecer entre la cantidad de sustancia disuelta y la cantidad dedisolvente, lo que se conoce
con el término general de concentración.
La cantidad de soluto disuelto puede expresarse en gramos, moles, equivalentes-gramos o en
volumen. La cantidad de disolvente o de solución puede expresarse en peso o en volumen.
Debido a esto, existen muchas formas para indicar una concentración.
Las concentraciones porcentuales relacionan la cantidad de soluto (en g o ml) queexiste en 100
g o ml de solución. Dentro de esta categoría, tenemos: % p/p, % p/v y % v/v.
La molaridad relaciona la cantidad de moles de soluto que se encuentra en 1 litro de solución
y se denota con la letra M.
La molalidad relaciona la cantidad de moles de soluto que se encuentra en 1 litro de solvente y
se denota con la letra m. Esta concentración es la única que relaciona el soluto...