Nada

NOMBRE DEL ALUMNO (A): _______________________________________________________

GRUPO: ______________________ CALIFICACION: ___________________

INSTRUCCIONES:
CONTESTACCORRECTAMENTE CADA CUESTION CON BOLIGRAFO NEGRO O AZUL
RESOLVER CADA PROBLEMA CON LÁPIZ, EN ORDEN, CLARIDAD, LIMPIEZA Y CON UNIDADES CORRESPONDIENTES A CADA RESULTADO.
SUBRAYAR CON ROJO LOS RESULTADOSFINALES A CADA PROBLEMA.

I.- CONTESTA BREVEMENTE LO QUE SE TE PIDE:

1.- ¿Qué estudia la termoquímica?

2.- ¿Qué es la entropía?

3.- ¿Qué es la entalpia?

4.- ¿Cómo se define la primeraley de la termodinámica?

5.- ¿Cómo se define la segunda ley de la termodinámica?

6.- ¿Cómo se define la ley cero de la termodinámica?

7.- ¿Cómo se define el calor especifico molar?

II.-SELECCIONA LA OPCION CORRECTA Y ANOTALA EN EL PARENTESIS CORRESPONDIENTE.

( ) Si una muestra de 10 g de Níquel (Ni) aumenta su temperatura de 20 a 21°C, cuando se suministran 1.13 calorías; porlo tanto, el calor especifico del níquel es:

a) 11.3 cal/g°C
b) 1.13 cal/g°C
c) 0.113 cal/g°C
d) 0.113 Kcal/g°C
e) 1.13 Kcal/g°C

( ) Cuando reaccionan 14 g de nitrógeno(N2) con 16 g de Oxigeno (O2), a 1 atm para producir una mol de NO en un recipiente a 298°K, es necesario calentar el sistema hasta agregarle 21.66 Kcal: este calor suministrado corresponde al:a) De formación
b) De combustión
c) Especifico
d) Especifico molar
e) De fusión

( ) ¿Cuál de las siguientes reacciones constituye un ejemplo de reacción exotérmica?

a)H2SO4 ------ SO3 + H2O ΔH= 31140 cal
b) 2H2O -------- 2H2 + O2 ΔH= -116000 cal
c) 2NaOH + H2SO4 ------- Na2SO4 + 2H2O ΔH=68730 cal

III.- CON LOS DATOS DE TUS TABLAS DE ENTALPAI, CALCULE EL CALOR DE REACCION, A PARTIR DE LOS CALORES DE FORMACION PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENETES REACCIONES E INDIQUE EN QUE CASO SI LA...