Nada

Introducción
Los halógenos (flúor, cloro, bromo, iodo y astato) constituyen el grupo 17 de la
Tabla Periódica. En esta familia de elementos la semejanza en sus propiedades físicas yquímicas es muy marcada y, en cierto modo, se podría decir que las propiedades de
cualquier miembro resumen o ejemplifican las de los demás integrantes de la familia.
Por otra parte, la variaciónde cualquiera de estas propiedades es excepcionalmente
regular, de manera que se encuentra una transición gradual de las mismas al descender
en el grupo.
La configuración electrónica deliodo es [Kr] 4d
105s
2
5p
5
. Todos los halógenos
presentan siete electrones en su capa de valencia, uno menos que el gas noble siguiente.
Por esta razón, los átomos de los halógenosaceptan fácilmente un electrón adicional
para dar los iones haluro o halogenuro cuando forman compuestos de tipo iónico, o bien
completan el octeto compartiendo electrones con otro átomo en unenlace covalente
simple. Los compuestos de los halógenos con metales en bajos estados de oxidación
son de naturaleza iónica, mientras que sus compuestos con no metales o con metales enestados de oxidación elevados son de carácter esencialmente covalente.
Estado natural y obtención
En la tabla I se muestran las abundancias de los halógenos en la corteza terrestre.
No se haincluido al astato en esta lista, dado que todos sus isótopos son radiactivos y se
halla en la naturaleza en cantidades ínfimas. Por lo tanto, de los halógenos estables el
iodo es el elementomenos abundante.
Los halógenos son elementos muy reactivos y por esta razón nunca se
encuentran en la naturaleza en estado libre. Sus compuestos más comunes son sales
simples en las que elhalógeno presenta estado de oxidación –1. La obtención del
elemento consiste entonces en la oxidación del halogenuro por distintos métodos que
dependerán del halógeno en particular.