nada

Introducción

Bueno en este proyecto veremos como son los cambios químicos de varias reacciones con elementos químicos veremos que cambia al pone un pequeño trozo de sodio en un baso con agua también pondremos en otro recipiente acido clorhídrico bueno esto es un poco de lo que veremos en este proyecto hay varias sustancias que cambian de color y también veremos el balanceo de ecuacionesquímicas









La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por Tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce Como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones Siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de Otraque se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el Término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el Mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin Embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.



1-en el vaso de precipitado ponemos poco agua y añadimos un pocode sodio y vemos como el sodio se desase al contacto con el agua saliendo chispas y gas el pH se convierte de ser 7 a 12.


2-en un tubo pusimos acido clorhídrico sacamos zinc metálico lo cual al añadirlo al acido hizo que burbujeara y salió en forma de gas.





3-primero prendimos el mechero después tomamos un poco de magnesio con las pinzas quemamos la puntita de la cinta delmagnesio después ase que aluce mucho y cambia su color a blanco.




4-con un gotero llenamos 1 cm de nitrato de plata en un tubo de ensayo cortamos un poco de cobre y al contacto con el nitrato cambia su color a negro.





5-tomamos el cloruro de bario y añadimos sulfato de sodio y al instante cambia de ser liquido trasparente a ser de color blanco.





6-añadimos 20gotas de nitratode plomo y después yoduro de potasio y al juntarlos cambia rápidamente a color amarrillo







Na+H2O NaOH+H2O
Zn+2HCL ZnCL2+H2
2MG+O2 2MgO
AgNo3+Cu Ag+CuNO
BaCL2+Na2SO4 BaSO4+2NaCL
Pb (NO3)2+2KI PbI2+2KNO3

Bueno en todo esto aprendimos que era una ecuación que era un cambio químico y en los experimentos comprendimos lo que era una reacciónquímica y como cambiaba su estado físico y químico en algunos experimentos comprobamos su pH algunos se elevaban demasiado








Actividad de adquisición
Que es una reacción química?
Es el cambio tanto de identidad como la apariencia de las sustancias, los átomos iones moléculas se reacomodan para tomar nuevas sustancias
Que es una ecuación química?
Es una expresión abreviada deun cambio químico o reacciones químicas
Que significa el termino balancear una ecuación
Es ajustar el número de átomos de cada elemento para que sea igual en cada lado de la ecuación.





La oxidación del hierro
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación seconoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el oxidante mejor que existedebido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre varias sustancias con el mismo estado de oxidación la capacidad oxidante difiere grandemente según el ligante Así el -CF3 tiene una electronegatividad (el C) similar a la del cloro...