Nada
Páginas: 2 (378 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2013
Instituto Virgen del Rosario
Procesos Productivos
Ignacio Jesús Maldonado
Partiendo del aire en estado líquido resulta sencillo separar el oxígeno y el nitrógeno, debido a la diferencia detemperaturas de ebullición de ambos gases (-195,5º C, para el nitrógeno y ---182º C para el oxígeno). El nitrógeno, que tiene una temperatura de ebullición más baja, se evapora primero, dejando un residuo deoxígeno líquido en el fondo del condensador.
A continuación, el oxígeno líquido pasa a través de un serpentín en el que se calienta hasta pasar al estado gaseoso. El gas producido se controla conun caudalímetro y se almacena en grandes tanques. De aquí se recoge para cargar las botellas tal como se utilizan en la Industria.
http://html.rincondelvago.com/oxigeno_ap…
*************Hidrógeno:
OBTENCIÓN INDUSTRIAL:
En la actualidad, se emplean tres métodos:
La conversión de metano (gas natural) que, hoy en día, suministra el tonelaje más importante, o sea, alrededor del 70%;La extracción de gases de coque;
La electrolisis del agua.
La conversión del metano se puede efectuar con vapor de agua sobre un catalizador según las reacciones endotérmicas siguientes:CH4 + H2O ---------> CO + 3H2
CH4+2H2O --------------> CO2+4H2
Los gases de coque son un subproducto de la fabricación del coque metalúrgico. Su composición es de alrededor del 50% de H2, 25%de CH4; 10% de CO; 7% de N2, con un poco de etano, etileno, CO2 y H2S, etc..
Después de la eliminación de las impurezas empleando métodos químicos con la ayuda absorbentes apropiados, ofísicamente por licuefacción parcial, se utiliza la mezcla de H2―N2 después del ajuste de las proporciones para la síntesis del amoníaco. Asimismo es posible quemar ese gas a fin de recuperar energía.Electrolisis de agua, en solucionesacuosas, permite, obtener hidrógeno puro pero costoso. Ésta se práctica en Noruega con soluciones de aproximadamente 30% de hidróxido de sodio o de potasio (2.2 V,...
Procesos Productivos
Ignacio Jesús Maldonado
Partiendo del aire en estado líquido resulta sencillo separar el oxígeno y el nitrógeno, debido a la diferencia detemperaturas de ebullición de ambos gases (-195,5º C, para el nitrógeno y ---182º C para el oxígeno). El nitrógeno, que tiene una temperatura de ebullición más baja, se evapora primero, dejando un residuo deoxígeno líquido en el fondo del condensador.
A continuación, el oxígeno líquido pasa a través de un serpentín en el que se calienta hasta pasar al estado gaseoso. El gas producido se controla conun caudalímetro y se almacena en grandes tanques. De aquí se recoge para cargar las botellas tal como se utilizan en la Industria.
http://html.rincondelvago.com/oxigeno_ap…
*************Hidrógeno:
OBTENCIÓN INDUSTRIAL:
En la actualidad, se emplean tres métodos:
La conversión de metano (gas natural) que, hoy en día, suministra el tonelaje más importante, o sea, alrededor del 70%;La extracción de gases de coque;
La electrolisis del agua.
La conversión del metano se puede efectuar con vapor de agua sobre un catalizador según las reacciones endotérmicas siguientes:CH4 + H2O ---------> CO + 3H2
CH4+2H2O --------------> CO2+4H2
Los gases de coque son un subproducto de la fabricación del coque metalúrgico. Su composición es de alrededor del 50% de H2, 25%de CH4; 10% de CO; 7% de N2, con un poco de etano, etileno, CO2 y H2S, etc..
Después de la eliminación de las impurezas empleando métodos químicos con la ayuda absorbentes apropiados, ofísicamente por licuefacción parcial, se utiliza la mezcla de H2―N2 después del ajuste de las proporciones para la síntesis del amoníaco. Asimismo es posible quemar ese gas a fin de recuperar energía.Electrolisis de agua, en solucionesacuosas, permite, obtener hidrógeno puro pero costoso. Ésta se práctica en Noruega con soluciones de aproximadamente 30% de hidróxido de sodio o de potasio (2.2 V,...
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