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EJERCICIOS
Los líquidos A y B forman disoluciones ideales. Una mezcla que es 40% molar en A está contenida en un dispositivo de cilindro y pistón que se mantiene a una determinada temperaturaconstante. El sistema se comprime luego lentamente hasta que empieza a condensarse a líquido. Calcular la presión total y la composición del líquido cuando se inicia la condensación. PºA = 0,4 atm, PºB=1,2 atm

Para una mezcla de A y B, se midieron las presiones parciales de cada uno de los componentes, obteniéndose lo siguiente:
XA 0 0,20 0,40 0,60 0,80 1,0
pA 0 35 82 142 219 293
pB 347 270185 102 37 0
Determinar la constante de la ley de Henry para cada componente y la actividad de A cuando se encuentra como soluto y como solvente (en la serie de datos que se muestra, utilice lospuntos inmediatos a los extremos)

En una mezcla de 100 g de agua y 80 g de fenol se separan en dos capas a 60ºC. Una capa L1 consiste en el 44,9% en masa de agua, lastra L2 consiste en el 83,2% en masade agua.
a) ¿Cuáles son las masas de L1y L2?
b) ¿Cuál es el número total de moles en L1y L2?


A -47ºC la presión de vapor del bromuro de etilo es 10 mmHg, mientras que la del cloruro de etilo es40 mmHg. Supóngase que la mezcla es ideal. Si sólo está presente un vestigio del líquido y la fracción molar del cloruro de etilo en el vapor es 0,80
a) ¿Cuál es la presión total en el líquido?
b)Si hay 5 moles de líquido y 3 moles de vapor presentes a la misma presión como en a) ¿cuál es la composición global del sistema?

Usando los siguientes datos, construir un gráfico de composiciónlíquido-gas versus el punto de ebullición para el sistema CCl4- C2H2Cl4
X CCl4 0 0,100 0,200 0,300 0,400 0,600 0,800 1,000
Y CCl4 0 0,469 0,670 0,800 0,861 0,918 0,958 1,000T(ºC) 120,8 108,5 100,8 93,0 89,3 83,3 79,7 76,0
Una mezcla con X CCl4 se destila bajo condiciones de equilibrio hasta que el 40% de este líquido ha sido vaporizado.
Calcular
a) X...