Nada

Cinética Química
Velocidad de las reacciones











Efecto de la concentración en la velocidad de una reacción química

Introducción: En este experimento se realiza un mismo proceso, pero variando las concentraciones, de este modo se puede observar como afectan las variaciones de concentración en la velocidad de una reacción química.

Objetivo: Para estudiar como influye laconcentración en la velocidad de una reacción química estudiaremos la reacción entre distintas concentraciones de una solución de tiosulfato de sodio con una cantidad fija de acido clorhídrico. Cuando esta reacción ocurre se produce azufre sólido que va enturbiando la solución. Esta característica va a ser utilizada para medir el tiempo que demora en enturbiar la solución y no dejar ver la marcaque se colocara bajo el vaso precipitado en el que se colocara la solución.

Materiales:
• Un vaso precipitado de 100 ml.
• Un vaso precipitado de 250 ml.
• Una probeta de 10 ml.
• Una probeta de 500 ml.
• Una probeta de 100 ml.
• Una pipeta
• Una balanza
• Una hoja de papel
• Un lápiz de pasta
• Una espátula
• Un reloj con cronometroReactivos
• Tiosulfato de sodio sólido
• Solución de acido clorhídrico

Procedimiento:
1. Para realizar esta experiencia se debe preparar una solución de tiosulfato de sodio a una concentración de 0.15 M. Para que alcance toda las muestra a ocupar prepararemos 400 ml de solución.
La molaridad es igual a
M = moles y los moles = M x lt. de solución
lt.de solución
Moles = 0.15 moles/lt. X 158 g/mol = 9.48 g.
Los moles equivales a:
Moles = gramos gramos = moles x Peso Molecular
Peso molecular gramos = 0.06 moles x 158g/mol = 9.48 g.

2. Para preparar una solución de 0.15 molal de Na2S2O3 se deben pesar 9.48 g. luego colocar en una probeta y enrazar con agua hasta los 400 ml.

3. Haga una marca visible enun papel y encima de el coloque un vaso precipitado de 250ml

4. Vierta en el vaso precipitado 50 ml. De Na2S2O3 solo coloque 40 ml. Y el resto lo completa con agua hasta hacer los 50 ml. Después le agrega los 5 ml. De HCl y anota el tiempo igual que en el caso anterior. Haga lo mismo para 30, 20 y 10 ml de Na2S2O3. Para cada caso anote los tiempos de reacción.

5. Deberá anotar los datosindicándolos en una tabla.

6. Calcule la concentración de Na2S2O3 para cada una de las soluciones utilizadas. Para hacerlo aplique la siguiente fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2

7. Usando los datos de la tabla, construya un grafico que contenga el eje Y, las concentraciones de Na2S2O3 y en el eje X el tiempo de la reaccione

8. Construya el segundo grafico pero reemplace el tiempo por el reciproco detiempo (1/tiempo) este ultimo representa una medida de velocidad, de manera que en este grafico se observara claramente la relación entra concentración y la velocidad de reacción.

9. Al lado de cada grafico construye la tabla con los valores del eje X y el eje Y. Como son valores muy pequeños usa notación científica

Resultados: En este experimento pudimos notar que la solución desprendíauna sustancia con un olor particular y molesto para los ojos.
Mientras menor fuera la cantidad de Na2S2O3 la solución se demoraba más tiempo en enturbiarse lo suficiente como para no dejar ver la marca que estaba puesta bajo el vaso precipitado.

|ml. de Na2S2O3 |ml. de agua |ml. De HCl |Tiempo (seg) |1/tiempo |
|50 |5|5 |41 seg. |0.024 |
|40 |10 |5 |51 seg. |0.019 |
|30 |20 |5 |72 seg. |0.13 |
|20 |30 |5 |124 seg. |0.008 |
|10 |40 |5 |395...