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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

PRACTICA# 7
DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRI








1 OBJETIVOS
Establecer la estequiometria de ladescomposición de una sal clorada de potasio para dentificar la fórmula de la sal.

2 TEORÍA
Estequiometría1
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrelos reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos queestán implicados (en una reacción química)».
Ecuación química2
Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química .Además, nosproporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio desímbolos y fórmulas de las substancias participantes.
Ejemplo:
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A + B --------> ABConvencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a laderecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.
EJEMPLO:
REACTIVOS -----------> PRODUCTO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O