Nada

* Calcule los volúmenes y las temperaturas para dos procesos de expansión de 1 mol de aire que inicialmente está a condiciones normales de presión ytemperatura (CNTP), uno isométrico y otro adiabático utilizando el valor obtenido para γ.

* Proceso isotérmico n=1 mol T= 273 K PV=cte
Presión(atm) | 1 | 0.9 | 0.8 | 0.7 | 0.6 | 0.5 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.1 |
Volumen (L) | 22.4 |  24.9 | 28  |  32 |  37.4 | 44.9  |  56.1 | 74.8 | 112.3 | 224.6  |* Proceso adiabático n= 1 mol PVγ = cte
Presión (atm) | 1 | 0.9 | 0.8 | 0.7 | 0.6 | 0.5 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.1 |
Volumen (L) | 22.4 |  24.23 | 26.45 |  29.22 |  32.78 |  37.55 | 44.35  |  54.97 |  74.39 | 124.78  |
Temperatura (K) | 273 | 264.9 | 255.4 | 245.8 | 235.2 | 223.3 | 209.5 | 193.0 |171.9 | 141.0 |

CALCULOS

* Presión absoluta para cada estado termodinámico
Experimento No. | P1 abs (mmHg) | P2 abs (mmHg) | P3 abs (mmHg) |1 | 607.63 | 585 | 592.6 |
2 | 605.85 | 585 | 590.11 |
3 | 609.09 | 585 | 589.74 |
4 | 609.09 | 585 | 588.65 |
5 | 605.85 | 585 | 588.28 |* Relación Cp/Cv = γ=∆PADIABATICO∆PISOTERMICO=(P2-P1)(P3-P1)
* Cálculo de γ promedio, considerando solo aquellos valores que se acerquen más al valorteórico esperado

Experimento No. | P1 abs (mmHg) | P2 abs (mmHg) | P3 abs (mmHg) | γ |
1 | 607.63 | 585 | 592.6 | 1.50 |
2 | 605.85 | 585 | 590.11| 1.32 |
3 | 609.09 | 585 | 589.74 | 1.24 |
4 | 609.09 | 585 | 588.65 | 1.2 |
5 | 605.85 | 585 | 588.28 | 1.28 |
| | | Γ (promedio) | 1.308 |