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ELECTROQUIMICA.
(LEY DE FARADAY DE LA ELECTROLISIS, LEY DE OHM, UNIDADES DE MEDIDA.)
Anthony Giler.
Carlos Asitimbay.
Juan Fernando Lazo.
Wiliam Pacheco

II MARCO TEORICO:
1 Electroquímica.

RESUMEN: En el presente trabajo investigativo
encontraremos un breve análisis los diferentes postulados
que se han realizado acerca de las leyes que rigen en la
electroquímica como son las leyesque postulo Faraday
sobre el análisis de la electrolisis. Además realizaremos un
análisis a las leyes de Ohm las cuales son las bases del
estudio eléctrico en la física y en especial de la
electrodinámica, conoceremos las unidades de medida que
rigen a las magnitudes eléctricas que resultan del estudio
de la mencionada ley.

PALABRA CLAVE: Ley de Faraday de la electrolisis,
Ley de Ohm,unidades de medida.

I INTRODUCCION:
Electroquímica, es una parte de la química
que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y
las reacciones químicas, y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viceversa. En un
sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de
las reacciones químicas que producen efectos
eléctricos y de los fenómenos químicos causados por
laacción de las corrientes o voltajes.
Una de las aplicaciones más importantes de la
electroquímica es el aprovechamiento de la energía
producida en las reacciones químicas mediante su
utilización como energía eléctrica, proceso que se
lleva a cabo en las baterías. Dentro de éstas se
encuentran las pilas primarias y los acumuladores o
pilas secundarias.
Las baterías poseen una fuerzaelectromotriz
que está dada por la diferencia algebraica de los
potenciales de electrodos en condiciones estándar.
Esto nos lleva al proceso de electrólisis que tiene lugar
cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2
electrodos produciéndose una reacción óxidoreducción, esta última consiste en reacciones de
transferencia de electrones, en donde una sustancia se
oxida cuando los pierde yse reduce cuando los gana,
ambos procesos son dependientes.
Todo lo anterior ha permitido la aplicación de
estos conocimientos en diferentes áreas como la
medicina, lo que ha generado una mejor calidad de
vida.

Electroquímica es una rama de la química
que estudia la transformación entre la energía eléctrica
y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones
químicas que se dan enla interface de un conductor
eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o
un semiconductor) y un conductor iónico (el
electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos
casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida
mediante una diferencia de potencial aplicada
externamente, se hace referencia a una electrólisis. En
cambio, si la caída de potencial eléctricoes creada
como consecuencia de la reacción química, se conoce
como un "acumulador de energía eléctrica", también
llamado batería o celda galvánica.
En general, la electroquímica se encarga de
estudiar las situaciones donde se dan reacciones de
oxidación y reducción encontrándose separadas,
físicamente o temporalmente, se encuentran en un
entorno conectado a un circuito eléctrico. Estoúltimo
es motivo de estudio de la química analítica, en una
sub disciplina conocida como análisis potenciométrico.

2 Ley de Faraday de la
electrolisis.
Las leyes de Faraday de la electrólisis
expresan relaciones cuantitativas basadas en las
investigaciones electroquímicas publicadas por
Michael Faraday en 1834.

Enunciado de las leyes.
Varias versiones del enunciado de las leyes se
puedenencontrar en los libros de texto y la literatura

científica. La más utilizada es la siguiente:


1 a ley de Faraday de la electrólisis –

La masa de una sustancia alterada en
un electrodo durante la electrólisis es directamente
proporcional a la cantidad de electricidad transferida a
este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a
la cantidad de carga eléctrica, que en...