Nada

Calor específico
I-Objetivos    1. Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro 2. Determinar, utilizando un calorímetro, el calor específico de un sólido metálico. II-Conceptos e ideas adesarrollar en la exposición teórica  • • • • • • • • • • Temperatura Calor Energía interna Ley cero de la termodinámica Primera ley de la termodinámica Proceso adiabático Principio fundamental de lacalorimetría Calorímetro Capacidad calorífica Calor específico

Nota. Recuerde que debe poner estos conceptos en un orden coherente para la exposición y no exponerlos en el orden que aparecen aquí.III- Materiales y equipos necesarios • • • • • • • • • 1 calorímetro 1 calentador 1 par de pinzas 3 muestras metálicas 1 termómetro 1 vaso de precipitado 1 gancho metálico 1 balanza 1 probeta de500 ml

IV- Procedimiento Primera parte. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro 1. Coloque 40 g de agua(m1) a temperatura ambiente dentro del calorímetro. Cuando la temperatura seestabilice, anótela en el cuaderno de trabajo. Esta es la temperatura inicial calorímetro-agua(T1). 2. Mida por medio de la probeta 60 g de agua(m2) y caliéntelos en el vaso de precipitado hasta 500C. Anote esta temperatura(T2) 3. Agite y anote la temperatura final del sistema (T) 4. Repita los pasos 1,2 y 3 para m1= m2=50 g y otro valor de T2. Repita para m1=60 g, m1=40 g y un tercer valor deT2.

Segunda parte. Determinación del calor específico de 3 muestras metálicas. 1. Pesa una muestra metálica y colóquela en un vaso de precipitado de 250 ml lleno de agua, caliente el agua hastaque alcance su punto de ebullición; deje que el agua hierva durante 5 minutos y anote la temperatura( temperatura inicial del metal). 2. Coloque en el calorímetro 100 g de agua (m1) y anote latemperatura inicial. 3. Tome con unas pinzas la muestra metálica de plomo e introdúzcala rápidamente en el calorímetro 4. Agita y posteriormente anota la temperatura final del sistema aguamuestra...