Nada

Ácidos y bases conjugadas
Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una base. Por lo tanto, se establece un equilibrio ácido-base, es así que en todo equilibrioácido-base, tanto la reacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones.
Ácido
HClO4
HI
HBr
HCl
H2SO4
HNO3
H3O+HSO4 -
HF
HNO2
HCOOH
CH3COOH
NH4+
HCN
H2O
NH3
Base conjugada
ClO4 -
I -
Br -
Cl -
HSO4 -
NO3 -
H2O
SO4 -2
F -
NO2 -
HCOO -
CH3COO -
NH3
CN -
OH -
NH2 -
Escala depH
Dado que las concentraciones de los iones hidrógeno e hidroxilos son a menudo números muy pequeños y por lo tanto inconvenientes para trabajar con ellos, el bioquímico Danés Soren Sorensenpropuso en 1909 una medida más práctica, para lo cual define el operador “p” como el logaritmo negativo de una determinada cantidad.
El pH de una disolución es, por lo tanto, una medida de la concentraciónde iones hidrógeno en dicha solución y se define como:
pH = -log [H+]
¿La importancia del ph en el ser humano?

¿En qué afecta los seres vivos?
Muy simple, es determinante en las reaccionesquimicas de degredación de la materia orgánica.
Si el pH es muy bajo o muy alto desnaturaliza la proteinas que conforman al ser vivo y ademas aunque las variaciones sean muy pequeñas alteran elequlibrio homeostático y pueden provocar secuelas.
Generalmente una ligera variacion de pH indica una alteración metabolica o bien puedes ser el factor determinante en la proliferacion de un hongo, virus obacteria.
Asi que como sabras no es una cosa de juego ver los niveles de pH fuera de rango en unos analisis clinicos.
Fallos con la teoría de Arrhenius
1) El solvente no tiene ningún papel a jugaren la teoría de Arrhenius. Se espera que un ácido sea un ácido en cualquier solvente. Éste fue encontrado para no ser el caso. Por ejemplo, HCl es un ácido en el agua, comportándose de la manera...