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Introducción y Sección 3.1 El estudio de las relaciones cuantitativas entre las fórmulas químicas y las ecuaciones químicas se denomina estequiometría. Uno de los conceptos importantes de laestequiometría es la ley de conservación de la masa, que dice que la masa total de los productos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Los mismos números de átomos de cada tipoestán presentes antes y después de una reacción química. Una ecuación química balanceada indica números iguales de átomos de cada elemento en los dos miembros de la ecuación. Las ecuaciones sebalancean anteponiendo coeficientes a las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción, no cambiando los subíndices de las fórmulas químicas.
Sección 3.2 Entre los tipos dereacciones que vimos en es- te capítulo están (1) las reacciones de combinación, en las que dos reactivos se combinan para formar un producto; (2) las reacciones de descomposición, en las que un solo reactivoforma dos o más productos; y (3) las reacciones de combustión en oxígeno, en las que un hidrocarburo reacciona con O2 para formar CO2 y H2O.
Sección 3.3 Se puede obtener abundante información cuan-titativa de las fórmulas y ecuaciones químicas empleando pe-
sos atómicos. El peso formular de un compuesto es igual a la suma de los pesos atómicos de los átomos incluidos en su fórmula. Si lafórmula es molecular, el peso fórmula también se denomina peso molecular. Los pesos atómicos y formula- res pueden servir para determinar la composición elemental de un compuesto.
Sección 3.4 Un mol decualquier sustancia es el número de Avogadro (6.02 􏰃 1023) de unidades formulares de esa sustancia. La masa de un mol de átomos, moléculas o iones es el peso fórmula de ese material expresado en gramos(la masa molar). Por ejemplo, la masa de una molécula de H2O es de 18 uma; por tanto, la masa molar del H2O es de 18 g/mol.
Sección 3.5 Podemos determinar la fórmula empírica de cualquier sustancia...