Nada

Solución (Taller Cuántica)

1.
Para un metal y una frecuencia de radiación incidente dados, la cantidad de fotoelectrones emitidos es directamente proporcional a la intensidad de luz incidente.
2.
Para cada metal dado, existe una cierta frecuencia mínima de radiación incidente debajo de la cual ningún fotoelectrón puede ser emitido. Esta frecuencia se llama frecuencia de corte, tambiénconocida como "Frecuencia Umbral".
3.
Por encima de la frecuencia de corte, la energía cinética máxima del fotoelectrón emitido es independiente de la intensidad de la luz incidente, pero depende de la frecuencia de la luz incidente.
4.
La emisión del fotoelectrón se realiza instantáneamente, independientemente de la intensidad de la luz incidente. Este hecho se contrapone a la teoría Clásica:laFísica Clásica esperaría que existiese un cierto retraso entre la absorción de energía y la emisión del electrón, inferior a un nanosegundo.
5.
La frecuencia umbral de la luz que provoca el efecto fotoeléctrico es aquella frecuencia mínima con la que se comienza a detectar la emisión de electrones y es específica de cada material.
En el gráfico se denota con la frecuencia del intercepto νu.Los metales alcalinos tienen una frecuencia umbral muy baja
6.
a. La frecuencia umbral de la luz que provoca el efecto fotoeléctrico es aquella frecuencia mínima con la que se comienza a detectar la emisión de electrones y es específica de cada material.
En el gráfico se denota con la frecuencia del intercepto νu. Los metales alcalinos tienen una frecuencia umbral muy baja.

b. Si elcampo eléctrico -E- de la onda electro-magnética (E equivale a Amplitud) fuera responsable de la extracción, tendríamos que pensar que al incrementar la intensidad de la radiación la energía cinética de los electrones extraídos también se incrementaría ( I |E|2 ). Como no es así, hay que buscar otra teorías que expliquen el fenómeno.

c. Cuando la frecuencia de la radiación incidentesupera a la frecuencia umbral el número de electrones emitidos es proporcional a la intensidad de la radiación, Se llama luz (del latín lux, lucis) a la parte de la radiación electromagnética... Para que su anterior teoría de la relatividad especia.

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13.
Existe un potencial de perturbación que se nota mejor cuando el parámetro de impacto es mayor quecierta distancia r (0), lo que se dice también cuando el Angulo de dispersión es menor que θ (0)
14.
* Cuando el electrón permanece en su órbita el electrón no emite energía.
* Sólo son posibles órbitas en que el momento angular del electrón es múltiplo entero de h.
* Cuando el electrón salta de un nivel a otro emite o absorbe la diferencia de energía en forma de un fotón.
15.
Elnumero cuántico n indica las órbitas en las cuales el electrón se desplaza alrededor del núcleo.
La cuantización sólo se nota en la escala más pequeña, la de los átomos y las partículas elementales.
16.
La energía correspondiente es de 13,6eV. El átomo de hidrógeno sólo puede emitir o absorber fotones con una energía bien definida.
17.
* El helio Al igual que los demás gases nobles,tiene niveles de energía metaestables, lo que le permite seguir ionizado en una descarga eléctrica con un voltaje por debajo de su potencial de ionización.
1° energía de ionización del helio 2372,3 KJ/mol.
2° energía de ionización del helio 5250,5 KJ/mol.
* Una forma molecular llamada "hidrógeno molecular protonado", H3+, se encuentra en el medio interestelar, donde se genera por laionización del hidrógeno molecular provocada por los rayos cósmicos.
1° energía de ionización del hidrogeno 1312 KJ/mol.
18.
Cuanto más grande sea n, mayor será el radio de la órbita, y mayor será la energía del átomo. El valor de n infinito corresponde a una órbita de radio infinito, o sea a la ionización del átomo.

Solución (Taller Cuerpo Negro)

1.
a. La Ley de la...