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Introduccin La Cintica Qumica (como rea de estudio) es la rama de la qumica que estudia cuantitativamente la rapidez de una reaccin, as como el cambio de la composicin de los estados energticos con respecto al tiempo. Una reaccin qumica puede ser espontnea de acuerdo a las leyes termodinmicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, sta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este caso esimprescindible notar la diferencia entre espontaneidad y rapidez. Por ejemplo Algunos trminos importantes Cintica Qumica (en una reaccin) - tiene que ver con la rapidez de la reaccin qumica y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio qumico tales como la naturaleza de los reactivos o productos, concentracin de las especies que reaccionan, el efecto de latemperatura, la naturaleza del medio de reaccin y la presencia de agentes catalticos. Para entender los diferentes pasos o procesos elementales de cmo ocurren las reacciones a nivel atmico-molecular, a travs de los cuales los reactivos se convierten en productos debemos estudiar los mecanismos de la reaccin. Mecanismo de reaccin - es la serie de pasos elementales a travs de los cuales los reactivos seconvierten en productos. Una vez que se conoce el mecanismo de una reaccin podemos controlar las condiciones ptimas para la reaccin y obtener una mayor cantidad de productos en menor tiempo. El mecanismo de una reaccin representa lo que nosotros creemos que ocurre a nivel atmico molecular, la serie de transformaciones al nivel atmico-molecular y se postula en base a los resultados de experimentosdonde se ha determinado como afectan los diferentes factores la rapidez de la reaccin. La estequiometria de la reaccin es siempre mucho ms sencilla que el mecanismo y no nos dice nada sobre ste. Ejemplo 2 H2(g) O2(g) 2 H2O(l) Para esta reaccin se postulan los mecanismos siguientes INCLUDEPICTURE http//www1.uprh.edu/inieves/macrotema/cinet07bimage07d.gif MERGEFORMATINETCada reaccin ocurre en un solo paso al nivel molecular y donde aparecen envueltas especies intermedias reactivas como H, O, OH y HO2 que no aparecen en la ecuacin qumica balanceada. Molecularidad - nmero de molculas, (radicales, tomos y/o iones) envueltos en cada acto molecular individual que resulte en la transformacin de reactivos a productos. Debe ser un nmero entero positivo. Es un conceptoterico uni, bi, ter trimolecular. Ley de rapidez de reaccin - expresin matemtica que relaciona el cambio en concentracin de un reactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentracin de los reactivos. INCLUDEPICTURE http//www1.uprh.edu/inieves/macrotema/cinet07bimage17d.gif MERGEFORMATINET Determinacinde la ley de rapidez Podemos determinar la ley de rapidez de reaccin por un experimento donde se mida el cambio en concentracin de una especie como funcin de tiempo. Si la especie es un reactivo (R), la concentracin del mismo disminuye con el tiempo y si la especie es un producto (P), la concentracin aumenta con el tiempo. INCLUDEPICTURE http//www1.uprh.edu/inieves/macrotema/cinet07bimage27d.gifMERGEFORMATINET Ejemplo Para la reaccin C2H5I C2H4 HI INCLUDEPICTURE http//www1.uprh.edu/inieves/macrotema/cinet07bimage37d.gif MERGEFORMATINET El cambio en concentracin del reactivo es negativo porque desaparece y por esto la rapidez de desaparicin. Teora de Colisiones De acuerdo a la Teora de Colisiones las reacciones ocurren cuando hay choques efectivos entremolculas donde la rapidez de la reaccin es proporcional al nmero de choques por unidad de tiempo multiplicada por la fraccin del nmero total de choque que son efectivos. INCLUDEPICTURE http//www1.uprh.edu/inieves/macrotema/cinet07bimage277d.gif MERGEFORMATINET Los choques efectivos dependen de la naturaleza de los reactivos y su concentracin, la orientacin cuando ocurre el choque y la...