nada

Reacción Química
Proceso en el cual una sustancia (o más
sustancias) cambia(n) para formar una o más
sustancias nuevas.
En los cambios químicos
sustancias que intervienen
llamaremos reactantes y
como efecto del cambio,
productos.

podemos distinguir:
en el cambio, que
las que se forman
que denominaremos

Escritura de ecuaciones químicas
Ecuación química usa los símbolos químicospara mostrar lo
que sucede durante una reacción química


Una ecuación química debe contener:

•Todos los reactivos
•Todos los productos
•El estado físico de las sustancias
•Las condiciones de la reacción

CaCO3 (s)

D
(s)

CaO

+

(g)

CO2

Símbolos usados en una
ecuación química:


+ se usa entre dos fórmulas para indicar la presencia de varios
reactivos o devarios productos.



 se llama “flecha de reacción” y separa los reactivos de los
productos. Indica que la combinación de los reactivos “produce”.



 la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en ambas
direcciones.



 la flecha hacia abajo indica la formación de un precipitado que
cae por gravedad al fondo del vaso de reacción.
(ac) indica que el reactivo o elproducto se encuentra en solución
acuosa.





Catalizador, generalmente se coloca encima de la flecha de
reacción y nos indica que para que se lleve a cabo la reacción se
necesita un catalizador.

Escritura de ecuaciones químicas
Por ejemplo, el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H2O). La reacción química para este cambio se
escribe:
H2(g)

+O2(g)



H2O(l)

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha
significa “produce”.

Escritura de ecuaciones químicas
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre
una reacción química?
Según la ley de la conservación de la masa los
átomos no se crean, ni se destruyen durante
una reacción química. Por lo tanto una reacción
química ha de tener el mismo número de átomos
de cadaelemento a ambos lados de la flecha. Se
dice entonces que la reacción está balanceada.

Escritura de ecuaciones químicas

2H2(g)

+

O2(g)

Reactivos



2H2O(l)
Productos

Los números al lado de las fórmulas son los
coeficientes estequiométricos (el coeficiente 1 se
omite).
Esta ecuación nos informa que 2 moléculas de H2
reacciona con una molécula de O2 y forman 2
moléculasde agua.

Balanceo de ecuaciones químicas
1. Escriba la fórmula(s) correcta para los reactivos
en el lado izquierdo y la fórmula(s) correcta para
el producto(s) en el lado derecho de la ecuación.
El etano reacciona con el oxígeno para formar
dióxido de carbono y agua
C2H6 + O2

CO2 + H2O

2. Cambie los números delante de las fórmulas (los
coeficientes) para hacer el número de átomosde
cada elemento el mismo en ambos lados de la
ecuación. No cambie los subíndices.
2C2H6

NO

C4H12

Balanceo de ecuaciones químicas
3. Empiece balanceando esos elementos que aparecen sólo en
un reactivo y un producto.

C2H6 + O2

CO2 + H2O

empiece con C o H pero no O

1 carbono
2 carbonos
en la izquierda en la derecha
C2H6 + O2

6 hidrógenos
en la izquierda
C2H6 + O2multiplicar CO2 por 2

2CO2 + H2O

2 hidrógenos
en la derecha

2CO2 + 3H2O

multiplicar H2O por 3

Balanceo de ecuaciones químicas
4. Balancee esos elementos que aparecen en dos o más
reactivos o productos.

C2H6 + O2

2CO2 + 3H2O

multiplicar O2 por

2 oxígenos 4 oxígenos + 3 oxígenos = 7 oxígenos
(3x1)
en la izquierda
(2x2)
en la derecha
C2H6 +

7
O
2 2

2C2H6+ 7O2

2CO2 + 3H2O
4CO2 + 6H2O

quite la fracción
multiplique ambos
lados por 2

7
2

Balanceo de ecuaciones químicas
5. Verifique para asegurarse de que tiene el mismo número de
cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación.
2C2H6 + 7O2
4 C (2 x 2)
12 H (2 x 6)

4CO2 + 6H2O
4C
12 H (6 x 2)

14 O (7 x 2)

14 O (4 x 2 + 6)

Reactivos

4C
12 H
14 O

Productos...