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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación






















El agua y sus características
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustanciaen su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total. Desde el punto de vista físico, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación, precipitación, y desplazamientohacia el mar. El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana.
Características:
El agua no tiene forma; toma la forma del recipiente que la contiene.
El agua no tiene color, es incolora.
El agua no tiene olor, es inodora.
El agua no tiene sabor, es insípida.

Propiedades y composición química del agua
Propiedades:
Reacciona con losóxidos ácidos: los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
Reacciona con los óxidos básicos: los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Reacciona con los metales: algunos metales descomponen el agua enfrío y otros lo hacían a temperatura elevada.
con los no metales: el agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej.: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
Se une en las sales formando hidratos: el agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. Enalgunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Composición: El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlacescovalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.



Función del agua desde el punto de vista eléctrico
Desde el punto de vista eléctrico, aunque lamolécula del agua tiene igual número de electrones y de protones (carga total neutra), presenta una distribución espacial desigual de sus electrones. Los átomos de hidrógeno que tienen 1 protón (-) y 1 electrón (+) cada uno, quedan desprovistos de su electrón mientras éste se está moviendo alrededor del oxígeno, lo que provoca que su carga sea parcialmente positiva. Por su parte, el átomo de oxígeno,que tiene 8 protones (+) y 8 electrones (-), pasa a tener una concentración superior de electrones, provocando que su carga eléctrica sea parcialmente negativa.
Este hecho es muy importante porque, al unirse los átomos de hidrógeno y el de oxígeno para formar la molécula H2O, se forman dos polos eléctricos, uno cargado positivamente correspondiente a los átomos de hidrógeno y otro cargadonegativamente representado por el oxígeno. En consecuencia, la molécula del agua es un dipolo o molécula polar.

Puentes de hidrogeno y su importancia
Estos puentes son las uniones entre las moléculas de agua, que le van a proporcionar las propiedades físicas y químicas que hacen el agua tan especial y la distinguen de las otras sustancias conocidas.
Su importancia es que cuantos más enlaces por...