Nada

El agua
Estructura molecular del agua:
* El oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno es decir que el oxigeno tiene capacidad mayor para atraer electrones cuando esta unido al hidrogeno
* El agua es polar
* Dipolos: la carga esta separa como las moléculas del agua

Enlaces no covalentes
* Las interacciones no covalentes individuales son relativamente débiles perodesempeñan una función vital y determinan las propiedades químicas y físicas del agua debido a que muchas interacciones débiles pude ser considerable
* Un numero de interacciones debules estabilizan las macromoléculas y estructuras supramoleculares
* Interacciones mas importantes :
* Interacciones iónicas-se producen entre atomos o grupos cargados , la atracción de las cadenas lateralesde los aminoácidos dos cargados positivamente y negativamente forma puentes salinos ( esto se produce en la ausencia del agua )
* enlace de hidrogeno -
* la fuerza de van der Waals – interacciones electroestáticas transitorias débiles
interacciones dipolo-dipolo:fuerte
interaccion dipolo-dipolo inducido: mas débiles
interaccion dipolo inducido –dipolo inducido :extremadamente debilPropiedades térmicas del agua
* El agua se funde a 0 y se evapora a +100 , el enlace de hidrogeno es responsable de comportamiento de el agua
* Cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrogeno con cuatro moléculas de agua
Propiedades disolventes del agua
Comportamiento del agua en sustancias hidrófilas e hidrófobas
* Moléculas hidrófilas: la estructura dipolar delagua y su capacidad para formar enlaces de hidrogeno con atomos electronegativos permite al agua disolver sustancias ionicas y polares
* Esferas de solvatación : son caparazones de las moléculas de agua se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos al hidratarse los iones se reduce la fuerza de atracción entre ellos y se disuelven en el agua las especies cargadas
* El agua es eldisolvente universal
* Moleculas hidrófobas : o aversión al agua
Las interacciones hidrófobas son responsables de la estructura de las membranas y de la estabilidad de las proteínas

* Moleculas anfipaticas : se les denomina asi porque contiene grupos polares y apolares , cuando se mesclan con e agua las moléculas anfipaticas forman estructuras denominadas micelas
* Presiónosmótica : moléculas del disolvente que pasan a travez de una membrana semipermeable desde una disolución de menor concentración de soluto a una de mayor concentración de soluto, la presión osmótica es la presión que se requiere para detener el flujo neti de agua a través de la membrana :
* Efectos de las disolicones :
* Hipertónicas:arrugan a la celula
* Hipotónica: rompe la celulaIonizacion del agua
* Acidos , bases y PH : el ion de hidrogeno es uno de los iones mas importantes en los sistemas biológicos , la concentración de este ion afecta la mayoría de los procesos celulares y del organismo , este tambien , desempeña un papel fundamental en procesos como la generación de energía y la endocitosis
Un acido puede definirse como un donador de protones mientras que unabase como un aceptor de iones de hidrogeno o protones
Acido débil: son acidos organicos que no se disocian completamente en agua
K- es constante disociación del acido , cuanto menor es K mas fuerte es el acido , cuando K es mayor mas débil es el acido
PH- se donomina como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrogeno

* Amortiguadores: ayudan a mantener unaconcentración de iones de hidrogeno relativamenre constante , los mas habituales son : acidos débiles y bases conjugadas
la sangre humana tiene un ph normal de 7.35 y 7.45
La acidosis es un trastorno que se produce cuando el ph en la sangre desciende por debajo de 7.35
La alcalosis cuando el ph aumenta por encima de 7.45
El principio de le Chartelier : si una reacción en equilibrio se aplica con...