Nada

Ácidos y bases caseros
Ácido o base
ácido acético ácido acetil salicílico ácido ascórbico ácido cítrico ácido clorhídrico ácido sulfúrico ácido fosfórico ácido bórico bicarbonato amoníaco (base) hidróxido de magnesio (base)
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Donde se encuentra
vinagre aspirina vitamina C jugo de cítricos, saborizantes jugos gástricos baterías de cochesgaseosas antisépticos, insecticidas leudante limpiadores caseros leche de magnesia (laxante y antiácido)
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Definición de ácido-base
Buscan relacionar las propiedades de los compuestos con su composición y estructura

Arrhenius

Lewis Brönsted-Lowry
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Teorías ácido-base.
Es común en ciencia que las definiciones evolucionen. En el caso de ácidos y bases, las definiciones han ido desde una descripción de sus características más distintivas hasta, hoy en día, la descripción del comportamiento ácido-base a nivel atómico y molecular.

Teorías Ácido-Base
Lewis
BrÖnsted y Lowry Arrhenius

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1) Teoría de Arrhenius
De acuerdo a esta teoría:

Ejemplos de ÁCIDOS de Arrhenius HCl (ac) → CH3COOH (ac) H+ + Cl-

ÁCIDO: es una especie que en solución acuosa
libera iones H+ HCl → H+ + ClEl ion hidrógeno es el causante de las propiedades ácidas

→ H+ + CH3COOH2CO3(ac);Más ejemplos, H2S(ac) ; HS-(ac); H3PO4(ac) HCO3-(ac), etc.

BASE: es una especie que en solución acuosa
libera iones OHNaOH → Na+ + OHEl ion oxhidrilo es el causante de las propiedades básicas

Según el número de H+ que libere el ácido se denomina: monoprótico (1) HNO3 diprótico (2) H2S triprótico (3) H3PO4
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Ejemplos de BASES de Arrhenius LiOH (ac) → Mg(OH)2 (ac) Li+ + OH-

1903 Tercer premio Nobel de Química
“En reconocimiento a los extraodinarios servicios que ha prestado al avance de la química mediante su teoría electrolítica de la disociación”. (1859-1927) Limitaciones: * Se limita adisoluciones acuosas. * Las sustancias deben tener H+ u OH- en su composición * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido) Svante August Arrhenius

→ Mg + 2 OH-

Más ejemplos, NaOH(ac), Ba(OH)2, etc.

Solo considera bases a los hidróxidos
Según el número de OH- que libere la base se la llama: monobásica (1) NaOH dibásica (2) Ca(OH)2 tribásica (3)Al(OH)3
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Se requiere una perspectiva más general
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La naturaleza del protón hidratado. El ión + hidronio H3O+
H+(aq) no existe realmente H3 O+ (aq) es el ión hidronio

2) Teoría de Brönsted-Lowry
ÁCIDO: es unaespecie que libera
iones H+

J. N. Brønsted
(1879-1947)

H O H H

Empleamos H+ (aq) y H3O+ (aq) indistintamente

BASE: es una especie que acepta
iones H+

T. M. Lowry
(1874-1936)

Plantea existencia de pares ácido-base conjugados No se restringe a soluciones acuosas Un ácido DEBE tener H+ en su composición Una base debe poder aceptar los H+ , pero NO NECESITA tener OH- en su composiciónDra. Patricia Satti, UNRN Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICA EQUILIBRIO IONICO Dra. Patricia Satti, UNRN Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICA EQUILIBRIO IONICO

Pares ácido-base conjugados
En un equilibrio ácido-base, hay transferencia de protones en ambas direcciones de la reacción HA
(ácido)

Pares ácido-base conjugados
Todo ácido tiene asociado una base conjugada que...